Enlace Covalente.

Presentación del tema: "Enlace Covalente."— Transcripción de la presentación:

1 Enlace Covalente

2 La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:
Estructuras de Lewis Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. e- de valencia He Ne Ar Kr Xe Rn 8 Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He). La idea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones. G. N. Lewis

3 Estructuras de Lewis Molécula de Hidrógeno: H2
Tipos de enlaces covalentes:

4 Estructuras de Lewis Enlace covalente vs Enlace iónico

5 Estructuras de Lewis » En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa). Ej.: El enlace en la molécula de agua.

6 X Estructuras de Lewis Símbolos de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: X v v

7 Estructuras de Lewis Regla del octeto:
Los átomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s2p6 Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario) 7

8 ¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
. Ejemplo 1: CH4 2) Ejemplo 2: H2CO C: 1s22s2p2  4e- H: 1s1  1e- x2= 2e- O: 1s22s2p4  6e- 12e- 1) 3) e- de v. libres: 12-6= 6 4) 1) C: 1s22s2p2  4e- H: 1s1  1e- x4= 4e- 8e- 2) 8

9 ACTIVIDADES HOLT Book 1. Figura 10 p. 184 2. Sample Problem B p 184
3. Sample Problem C p. 185 4. Practice 1,2,3,4 p. 186 5. Sample Problem D p Practice 1,2