Preparación prueba coef 2

Presentación del tema: "Preparación prueba coef 2"— Transcripción de la presentación:

1 Preparación prueba coef 2
Liceo bicentenario de talagante Primero medio

2 objetivo Repaso de contenido para prueba coeficiente dos

3 Para comenzar Explica los 4 principios de construcción. Incertidumbre
Mínima energía Exclusión Máxima multiplicidad ¿Qué es un orbital?

4 ¿Cuántos electrones pueden entrar en los 4 orbitales atómicos
¿Cuántos electrones pueden entrar en los 4 orbitales atómicos? (s, p, d y f) ¿Qué indican los 4 números cuánticos? (n, l, m y s) ¿Qué indica el spin?

5 Ejercicios

6 Ejercicios Identifica en cada uno de los elementos la ubicación en la tabla periódica. Asume que s = +1/2 para el primer electrón presente y s = -1/2 para el segundo a. Los cuatro números cuánticos del electrón diferencial de un elemento “X” son: n = 4 ;l = 1 ;m = 0 ;s = – 1/2 b. El electrón diferencial del elemento “Y” tiene estos números cuánticos: n = 3 ;l = 2 ;m = +2 ;s = – 1/2 c. El electrón diferencial del elemento “Z” tiene estos números cuánticos: n = 2 ;l = 0 ;m = 0 ;s = - 1/2

7 Ejercicios Determina, grupo, período y los números cuánticos para:
Mn (z= 25) Litio (z=3) Zn (z=30) As (z=33) Nb (z=41) Sc (z=21) Sr (z=38)

8 Configuración electrónica
Mecánica cuántica Ordenar elementos Configuración electrónica Ubicación probable de los electrones Orbitales s  2 electrones P  6 electrones D  10 electrones F  14 electrones Números cuánticos Nivel  nivel de energía Momento angular  Forma del orbital Momento magnético  orientación del orbital Spin  Giro del electrón