CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

Presentación del tema: "CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS"— Transcripción de la presentación:

1 CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Las propiedades físicas y químicas de los elementos dependen de la manera en la que están distribuidos los electrones en la parte externa, o sea en su capa de valencia, estos electrones son los más alejados del núcleo, por lo tanto son los menos atraídos por él y son los responsables de la interacción entre unos átomos y otros. Para saber cuáles son los electrones que quedaron en la capa de valencia se hace una configuración electrónica que es la manera de distribuir los electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía, pero antes de hacerlo, debemos tomar en cuenta los siguientes principios:

2 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
DICE QUE: “En un átomo no puede haber dos electrones que tengan los cuatro número cuánticos iguales, ya que al menos se tendrán que diferenciar en uno de ellos” PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI DICE QUE: “Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital de menor energía” PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN PROGRESIVA DICE QUE: “Los electrones permanecen sin aparear con spines paralelos en orbitales de igual energía, hasta que cada uno de éstos tiene por lo menos un electrón” PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD

3 En una configuración electrónica el nivel se representa con el número cuántico principal (1, 2, 3, 4, 5, 6, ó 7), el subnivel se representa con el número cuántico secundario, con la literal que le corresponda (s, p, d, f) y el número de electrones en cada subnivel se indica con un supraíndice: H s 1 Número de electrones Elemento Subnivel Nivel No. de electrones Configuración electrónica 1 1 s 1 2 1 s 2 3 1 s s 2 4 5 1 s s p 1 6 1 s s p 2 7 1 s s p 3 8 1 s s p 4 9 1 s s p 5

4 s2 p6 d10 f14 Sr 38e- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Sr 38e-
Hay que recordar que en los subniveles sólo puede haber como máximo de electrones: s2 p6 d10 f14 DIAGRAMAS ENERGÉTICOS Aquí cada orbital se representa por medio de un guión, los números cuánticos principal y secundario indican de qué orbital se trata y mediante flechas se representa el número de electrones en cada orbital y su spin. La flecha hacia arriba representa un electrón con giro positivo y hacia abajo con giro negativo. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ESTRONCIO Sr 38e s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 DIAGRAMA ENERGÉTICO DEL ESTRONCIO Sr 38e- 1s 2s 2p 2p 2p 3s 3p 3p 3p 4s 3d 3d 3d 3d 3d 4p 4p 4p 5s

5 5 s n 1= 2 e- n 2= 2 e- + 6 e- = 8 e- n 3= 2 e- + 6 e- + 10 e- = 18 e-
Una vez que tenemos el diagrama energético completo, podemos ver cuántos electrones quedaron distribuidos en cada nivel: n 1= 2 e- n 2= 2 e- + 6 e- = 8 e- n 3= 2 e- + 6 e e- = 18 e- n 4= 2 e- + 6 e- = 8 e- n 5= 2 e- ELECTRÓN DIFERENCIAL Se puede determinar el valor de los cuatro números cuánticos de cada uno de los electrones de un átomo, pero en este caso, nos interesa saber el valor de los números cuánticos del ELECTRÓN DIFERENCIAL, que es el que diferencia a un átomo de un elemento de cualquier otro de la tabla periódica, este electrón es el último que entra en un átomo. Sr 38e- 5 s El último electrón está en un orbital 5s, entonces : n= 5 Al subnivel “s” le corresponde el valor 0, entonces : l= 0 El subnivel “s” sólo tiene un orbital que es “0”, entonces: m = 0 Y como la flecha se dirige hacia abajo entonces : ms= -1/2 Números cuánticos

6 Cuando queremos simplificar una configuración electrónica y no escribir toda la notación que se repite , podemos utilizar las notaciones de los gases nobles que tienen su capa de valencia completa y partir del gas noble cuyo número de electrones sea inmediato inferior al del átomo que se desea representar. NOTACIÓN KERNEL GASES NOBLES SÍMBOLO No. ELECTRONES e- EN ÚLTIMO NIVEL HELIO He 2 1s2 NEÓN Ne 10 2s2 2p6 ARGÓN Ar 18 3s2 3p6 KRIPTÓN Kr 36 4s2 4p6 XENÓN Xe 54 5s2 5p6 RADÓN Rn 86 6s2 6p6