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ENLACES QUÍMICOS
2
ENLACE IÓNICO
3
Total transferencia de electrones
4
b) Diferencias de EN > 1,7 (Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A)
5
Altos puntos de fusión estructuras cristalinas
7
ENLACE COVALENTE
8
Comparten electrones
10
b) Diferencias de EN ≤ 1,7
11
c) Bajos puntos de fusión y estructuras amorfas
12
La distribución electrónica
es homogénea Distribución desigual de densidad de carga Enlace covalente no-polar Enlace covalente polar
13
Estructura de Lewis La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.
16
Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia) Ejemplos CCl4 XeF2
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Reglas para realizar una estructura
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Ejemplo HNO3 Solo regla del Octeto ??????
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Carga Formal Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal. La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula. Ejercicios PCl3O, HO3N
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Ejercicio 1 1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2 Ejercicio 2 NH3, NO, CH4, BF3
Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen NH3, NO, CH4, BF3
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ALmEn Geometria Molecular y Teoría de Repulsión de pares
electrónicos de valencia ALmEn
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pares de electrones de enlace (PE)
24
pares de electrones libres (PL)
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Ejercicio 3 Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI. Ejercicio 4 En base a conceptos de estructura de Lewis y de carga formal, prediga cual será la estructura más estable de la siguiente molécula: M2S5-2 (justifique su respuesta) M (grupo IV) y S (grupo VI)
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