Repaso de Química 10 grado

Presentación del tema: "Repaso de Química 10 grado"— Transcripción de la presentación:

1 Repaso de Química 10 grado
CONTENIDOS: Configuración Electrónica y números cuánticos Modelos Atómicos Principio de exclusión de Pauli Reglas de máxima multiplicidad de Hund

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3 El modelo mecano-cuántico del átomo es un modelo matemático basado en la Ecuación de Schrödinger.
Las soluciones son unos números llamados números cuánticos. Se simbolizan de la siguiente forma: n: Número cuántico principal. Toma valores desde enteros positivos, desde n = 1 hasta n = 7. Nos indica la energía del orbital y su tamaño (cercanía al núcleo). l: Número cuántico secundario o azimutal. Toma valores desde 0 hasta (n-1). Nos indica la forma y el tipo del orbital.  - Si l = 0 el orbital es tipo s. Si l = 1 el orbital es tipo p. Si l = 2 el orbital es tipo d. Si l = 3 el orbital es tipo f. m: Número cuántico magnético. Toma valores desde - l hasta + l pasando por 0. (nos indica la orientación espacial del orbital.) s: Número cuántico de spin. Toma valores +1/2 y -1/2. Nos indica el giro del electrón en un sentido o el contrario.

4 SCHRODINGER

5 Modelos Atómicos

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7 Principio de exclusión de Pauli
Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Esto implica que si dos electrones se localizan en un mismo orbital, necesariamente deben tener espines opuestos. Regla de máxima multiplicidad de Hund Es una regla empírica obtenida en el estudio de los espectros atómicos que dice: Al llenar orbitales de igual energía (los 3p, los 5 d, o los 7 f) los electrones se distribuyen, con sus spines paralelos, es decir, separados. El átomo es mas estable, tiene menor energía, cuando tiene electrones desapareados (spines paralelos) que cuando están apareados (spines opuestos o antiparalelos).

8 Tabla periódica y Propiedades periódicas

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10 Enlace Químico y Estructuras de Lewis
Enlace Iónico

11 Enlace Químico y Estructuras de Lewis
Enlace Covalente Polar

12 Enlace Químico y Estructuras de Lewis
Enlace Covalente Apolar

13 Ejercicios Determina el número de oxidación de los siguientes compuestos. H2S HClO4 NO2- H3PO4 e) HClO3 f) H3PO3 g) Fe(OH)3 h) H2SO4 i) Mg3N2 j) HNO3 k) H2CO3 l) H2SO3

14 Ejercicios Formule correctamente los siguientes compuestos.
Óxido auroso Monóxido de dicobre Óxido de plata Óxido cuproso Óxido plúmbico Óxido niquélico Óxido de estaño (IV) Óxido ferroso Óxido de aluminio Monóxido de dipotasio Óxido plumboso Óxido de calcio