Enlace Químico La mayor parte de nuestro planeta está formada por compuestos. La escasez de átomos aislados revela que existe una fuerza que tiende a.

Presentación del tema: "Enlace Químico La mayor parte de nuestro planeta está formada por compuestos. La escasez de átomos aislados revela que existe una fuerza que tiende a."— Transcripción de la presentación:

1 Enlace Químico La mayor parte de nuestro planeta está formada por compuestos. La escasez de átomos aislados revela que existe una fuerza que tiende a la formación de estas sustancias, esta fuerza es el enlace químico

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3 Enlace Iónico Se caracteriza por una transferencia total de uno o más electrones desde una capa de valencia de un átomo de baja electronegatividad hasta un átomo de alta electronegatividad. El átomo que cede electrones se transforma en un ión positivo (catión) y el ión que los gana se convierte en un ión negativo (anión).

4 Veamos el siguiente ejemplo:
Li z= 3 , 1s22s1, 1 ev ,Li *, se parece al Helio, Pierde 1 electrón, se transforma en Li+. F z= 9 , 1s22s2p5, 7 ev , F , se parece al Neón, gana 1 electrón, Se transforma en F-

5 En términos de la notación de Lewis tenemos que la ecuación que representa este proceso es:
Li * + F  LiF Li F-  LiF

6 Enlace covalente Consiste fundamentalmente en un apareamiento y compartición de dos electrones entre dos átomos. En el cual se utilizan las estructura de Lewis que describen aproximadamente la distribución electrónica de una especie molecular. Este enlace se puede formar entre dos tipos de moléculas: homo atómicas y heteroatómicas.

7 Moléculas homo atómicas: Son aquellas formadas por dos átomos iguales
Moléculas homo atómicas: Son aquellas formadas por dos átomos iguales. Por ejemplo: N2, I2, Cl2,etc. Moléculas Heteroatómicas: Están formadas por átomos iguales y diferentes. Por ejemplo: HF, CH4, CO2,etc.

8 Dentro de las moléculas heteroatómicas tenemos aquellas que son poliatómicas, es decir, aquellas que tienen tres o más átomos. En ellas se debe definir un átomo central que, por lo general es el menos electronegativo. A excepción del H que debido a su único electrón de valencia sólo puede ser ligante o lateral.

9 ¿Cómo se forma el enlace covalente?
Para cada elemento debe : 1.- Escribir el número atómico. 2.- Escribir la configuración electrónica. 3.- Escribir los electrones de valencia. 4.- Dibujar la estructura de Lewis. Una vez hecho esto, unir los electrones desapareados y formar los enlaces cumpliendo la regla del dueto y/o del octeto *

10 Regla del dueto y del Octeto.
R del Octeto: Cuando se forma un enlace, los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de modo que el último nivel de energía queda con ocho electrones de valencia, al igual que un gas noble. R del Dueto: Se cumple lo anterior; pero en este caso ,el último nivel contiene dos electrones de valencia como el gas noble Helio.

11 Enlace metálico. Ocurre cuando se presentan átomos de metales. Estos átomos se agrupan quedando muy cerca unos de otros y formando estructuras muy compactas.