Cicle de Born-Haber pel NaCl

QUÈ VOL DIR ESPONTANI? Una reacció espontània és una reacció possible termodinàmicament, tot i que pot no estar afavorida cinèticament.

Què determina que un procés sigui espontani? Els sistemes mecànics tendeixen a desplaçar-se cap a les posicions de mínima energia. Si apliquéssim aquest criteri als sistemes químics, caldria esperar que fossin espontànies totes les reaccions exotèrmiques. Però hi ha processos endotèrmics espontanis.

Què determina que un procés sigui espontani? Això fa pensar que hi ha un altre factor que determina l’espontaneïtat. Aquest factor és l’entropia. S. Entropia és una magnitud termodinàmica que mesura el grau de desordre espacial del sistema a nivell molecular i el grau de desordre energètic (el nombre de maneres en què l’energia es pot distribuir en el sistema). Es designa amb la lletra S.

QUÈ VOL DIR ESPONTANI? En un sistema aïllat es produeix un canvi espontani si la variació d’entropia total que acompanya al procés és positiva. DStotal = Dssistema + DSentorn 2n PRINCIPI DE LA TERMODINÀMICA: L’ENTROPIA DE L’UNIVERS TENDEIX A AUGMENTAR

ENTROPIA DE LES SUBSTÀNCIES En un cristall perfecte en què T = 0, hi ha un ordre perfecte i absència de tot tipus de moviment; per tant, l’entropia és 0. Aquest fet es coneix com el tercer principi de la termodinàmica. L’entropia molar estàndard d’una substància és l’entropia molar de la substància pura a 1 atm de pressió.

ENTROPIA DE LES SUBSTÀNCIES

CANVIS D’ENTROPIA EN UNA REACCIÓ QUÍMICA L’entropia de reacció estàndard és la diferència entre l’entropia molar estàndard total dels productes i la dels reactius, tenint en compte els seus coeficients estequiomètrics. DS0R = Snp S0p - Snr S0r DS0R > 0 Augment del desordre. Entròpicament favorable DS0R < 0 Disminució del desordre. Entròpicament desfavorable

Què determina que una reacció sigui espontània? Una reacció és espontània quan una vegada es produeix fa que DS0univers augmenti. Que augmenti el desordre de l’univers. DS0univers = DS0sistema + DS0entorn DS0entorn = - DHsist / T DS0univers = DS0sistema - DH0sist / T - T DS0univers = - T DS0sistema + DH0sist DG0sist = DH0sist - T DS0sist

Què determina que una reacció sigui espontània? Si la DG0sist < 0 , la reacció és espontània Si la DG0sist > 0 , la reacció espontània és la inversa. DG0sist = DH0sist - T DS0sist

Espontaneïtat d’una reacció