Fenómenos químicos U.1 La naturaleza corpuscular de la materia Concentración de una disolución
Si queremos endulzar una cierta cantidad de limonada... ... podemos echar bastante azúcar... ... o echar una pequeña cantidad de azúcar. Llamamos concentración a la proporción en la que se encuentra el soluto y el disolvente en una disolución. La concentración de azúcar es mayor en la limonada más dulce que en la limonada menos dulce. La limonada está más dulce La limonada está menos dulce
40 g de sal/ litro de disolución 36 g de sal/ litro de disolución Vamos a preparar dos disoluciones de sal en agua, pero prepararemos volúmenes diferentes y añadiremos cantidades diferentes de sal. ¿Cuál de las dos disoluciones es más concentrada? Para poder comparar, calculamos cuánta sal se debería añadir para preparar la misma cantidad de disolución, por ejemplo, 1 litro. 40 g de sal/ litro de disolución ¡Tendríamos 40 g de sal disuelta si hubiéramos preparado 1 litro de disolución! 36 g de sal/ litro de disolución ¡Tendríamos 36 g de sal disuelta si hubiéramos preparado 1 litro de disolución! 0,5 litros de disolución 0,75 litros de disolución 20 g de sal 27 g de sal En 0,5 litros de disolución En 0,75 litros de disolución hay 20 g de sal hay 27 g de sal Si tuviésemos 1 litro de disolución Si tuviésemos 1 litro de disolución tendríamos x g de sal tendríamos x g de sal
40 g de sal/ litro de disolución 36 g de sal/ litro de disolución ¿Cuál de las dos disoluciones es más concentrada? La concentración nos informa sobre la cantidad de soluto disuelta si hubiéramos preparado 1 litro de disolución. 40 g de sal/ litro de disolución ¡Tendríamos 40 g de sal disuelta si hubiéramos preparado 1 litro de disolución! 36 g de sal/ litro de disolución ¡Tendríamos 36 g de sal disuelta si hubiéramos preparado 1 litro de disolución! La concentración nos permite comparar disoluciones.