CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 1ª. Parte

Presentación del tema: "CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 1ª. Parte"— Transcripción de la presentación:

1 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES 1ª. Parte
SEMANA 8 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar 2011 .

2 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
Diluida Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy pequeña. Concentrada Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande. DILUIDO CONCENTRADO

3 Solución Insaturada Es la solución en donde hay menos soluto del que puede ser disuelto a cierta temperatura.

4 Solución Saturada Solución que contiene todo el soluto que puede ser disuelto. Es aquella en la cual hay un equilibrio dinámico entre el soluto sin disolver y el soluto disuelto. b Soluto disuelto Soluto No disuelto Soluto sin disolver ⇄ Soluto disuelto

5 Solución Sobresaturada
Es aquella en la cual hay mas soluto en solución de lo que normalmente existe a una temperatura dada. Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada.

6 Tipos de Soluciones: INSATURADA SATURADA SOBRESATURADA

7 CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS
Partes por millón (ppm) Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución ppm= mg de soluto litro de solución .

8 Ejercicios Una muestra de 300 ml de agua contiene 1.8 mg de ion magnesio (Mg+2). ¿Cuál es la concentración de Mg+2 en ppm? Calcule la cantidad de soluto que hay disueltos en 5.10 litros de una muestra de agua que contiene 18 ppm de iones Ca+2

9 Porcentaje peso en peso (% p/p)
Se define como : % p/p = masa del soluto X 100 masa del solvente + masa del soluto % p/p = masa del soluto X 100 masa de la solución

10 Ejercicios ¿Cuál es el porcentaje peso en peso de una solución que se ha preparado disolviendo 15 g de cloruro de sodio en 130 g de agua? Si 15 g de NaOH se disuelven en suficiente agua para completar 200 g de solución, Calcular la concentración en %p/p de NaOH . Si 10 g de NaNO3 se disuelven en 85 ml de agua. Calcular la de concentración p/p de la solución

11 Porcentaje en volumen (%v/v)
Cuando el soluto y el solvente usados para preparar la solución son líquidos, generalmente es conveniente expresar las concentraciones en términos de porcentaje en volumen. Se define como : % v/v = Volumen de soluto X 100 Volumen total de la solución

12 Ejercicios ¿Cual es el porcentaje en volumen de una solución que contiene 180 ml de etanol y agua suficiente para completar 500 ml de solución? ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar 500 ml de una solución 35% v/v? Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de etanol hay en una botella de vino de 750 ml.? Cuantos ml de alcohol etílico se necesitan para preparar 1.5 Lt de solución al 35% (v/v).

13 Porcentaje Peso en Volumen (% p/v)
Se define como : % p/ v = gramos de soluto X 100 mililitros de solución

14 Ejercicios Una solución contiene 0.9 g de Sulfato de zinc en 20 ml de solución ¿Cuál es el % p/v? Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 3 Lt de suero dextrosado 10% p/v?

15 Dilución Una muestra de un solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor que la concentración de la solución original. Si una solución es diluida el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante.

16 1 lata de jugo de naranja concentrado
Dilución mezcla 1 lata de jugo de naranja concentrado 3 latas de agua 4 lata de jugo de naranja

17 En los cálculos de dilución se puede :
Emplear cualquier unidad de volumen (V1 y V2) Emplear cualquier unidad de concentración (C1 y C2) V1 C1 = V2 C2

18 Dilución CONCENTRADA DILUIDA

19 EJERCICIOS Cuantos ml de una solución de sal al 5% se deberá emplear para preparar 850 ml de una solución al 2% de la misma sal? ¿Cuantos ml de una solución de KCl al 5% se deberá emplear para preparar 300 ml de una solución de KCl al 1.25% ?

20 Preparación de soluciones
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21 Fin