SEMANA No. 8 Capítulo 8 UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS

Presentación del tema: "SEMANA No. 8 Capítulo 8 UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS"— Transcripción de la presentación:

1 SEMANA No. 8 Capítulo 8 UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS
CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS Licda.Bárbara Toledo

2 Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande.
UNIDADES RELATIVAS Solución Diluida Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy pequeña. Solución Concentrada Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande. Licda.Bárbara Toledo

3 Soluto sin disolver  Soluto disuelto
UNIDADES RELATIVAS Soluto sin disolver  Soluto disuelto Licda.Bárbara Toledo

4 Solución Sobresaturada
Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada. En general son soluciones inestables. Licda.Bárbara Toledo

5 Porcentaje en Peso en Peso (% p/p)
UNIDADES FISICAS Porcentaje en Peso en Peso (% p/p) Se define como : g de soluto en 100 g de solución % p/p = masa del soluto X 100 masa del solvente + masa del soluto % p/p = masa del soluto X 100 masa de la solución Licda.Bárbara Toledo

6 Porcentaje volumen en volumen (% v/v)
Se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos. Se define como : ml de soluto en 100 ml de solución % v/v = Volumen de soluto X 100 Volumen total de la solución Licda.Bárbara Toledo

7 Porcentaje Peso en Volumen (% p/v)
Se define como : g de soluto en 100 ml de solución % p/ v = gramos de soluto X 100 mililitros de solución Licda.Bárbara Toledo

8 Porcentaje Peso en Volumen (% p/v)
En la actualidad la concentración de g/100ml se expresa mejor como g/dl 100ml = 0.1 litro = 1 decilitro. O bien mg/dl, que es usada para expresar concentración de solutos en sangre. glucosa : mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl Calcio: a 10.3 mg/dl Creatinina: a 1.5 mg/dl Licda.Bárbara Toledo

9 Partes por millón (ppm)
Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución ppm= mg de soluto litro de solución Licda.Bárbara Toledo

10 DILUCIÓN Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor a la original. Al diluir una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante. Licda.Bárbara Toledo

11 DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede :
Emplear cualquier unidad de volumen (V1 y V2) Emplear cualquier unidad de concentración (C1 y C2) C1 V1 = C2 V2 Licda.Bárbara Toledo

12 TITULACIÓN Proceso que consiste en la adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ambas disoluciones.

13 FIN Licda.Bárbara Toledo

14 Problemas : % peso o masa:
Si 38.5 g de Ca(OH)2 se disuelven en suficiente agua para completar 195 g de solución, ¿Calcular el % p/p de la solución? Si 10.5 g de NaNO3 se disuelven en 105 ml de agua. ¿Calcular el % p/p de la solución? % volumen en volumen ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar ml de una solución 25% v/v? Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de etanol hay en una botella de vino de 450 ml.? Licda.Bárbara Toledo

15 3) Cuantos ml de alcohol etílico se se necesitan para preparar 1 Lt de solución al 30% (v/v).
% Peso en volumen Una solución contiene 0.5 g de Sulfato de zinc en 100 ml de solución ¿Cuál es el % p/v? Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 55 Lt de suero dextrosado 30% p/v? Dilución Cuantos ml de una solución de sal al 5% se deberá emplear para preparar 750 ml de una solución al 1% de la misma sal? ¿Cuantos ml de una solución de KCl al 5% se deberá emplear para preparar 500 ml de una solución de KCl al 1.25% ? Licda.Bárbara Toledo