SOLUCIONES NORMALES.

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1 SOLUCIONES NORMALES

2 H3 PO4 si 1 litro = 1000 ml H = 3 x 1. = 3. 750 ml P = 1 x 30.97
Calcule la Normalidad de una solución que contiene 20 gr de acido fosfórico disueltos en suficiente agua para formar una solución de 750ml ¿Cuál es la formula del soluto? ¿Cuantos litros son de la solución? H3 PO4 si 1 litro = 1000 ml ¿Cuál es la masa molecular del soluto? H = 3 x 1. = cuantos litros serán ? = 750 ml ¿Cuál es la formula de Normalidad? P = 1 x = Se multiplica el numero de átomos por su masa atómica 750 ml x 1 litro O = 4 x 16. = = .750 lts La masa molecular es la suma de sus masas atómicas 1000 ml 97.97 gr Es el valor de 1 mol o sea de una molécula Eq= masa molecular Nº de hidrógenos N = Eq de soluto litros de solución Al despejar quedaría ¿Cuántos Equivalentes químico tiene 1 mol? Eq= 3 N = .750 = 0.816 Eq = El resultado quedaría ¿Cuantos equivalentes químicos hay en la cantidad del soluto? si 1 Eq = gr cuantos Eq serán ? = 20 gr Solución N de H3PO4 20 gr x 1 Eq = Eq gr

3 Solución 3.4 Normal de H2SO4 El resultado es:
Calcule la Normalidad de una solución preparada con 150 gr de acido sulfúrico y agua hasta hacer una solución total de 900ml El resultado es: Solución 3.4 Normal de H2SO4

4 Solución 3.22 Normal de H2CO3 El resultado es:
Calcule la Normalidad de una solución preparada con 50 gr de acido carbónico y agua hasta hacer una solución total de 500ml El resultado es: Solución 3.22 Normal de H2CO3

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