Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte-

Presentación del tema: "Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte-"— Transcripción de la presentación:

1 Semana 8 Concentración de Soluciones -Primera Parte- Unidades Relativas: Diluido Concentrado Insaturado Saturado Sobresaturados Unidades Físicas: Porcentaje % (p/p. v/v, p/v) Partes por millón (ppm) Dilución de Soluciones

2 Solución Insaturada o no saturada:
UNIDADES RELATIVAS: Solución Insaturada o no saturada: Cuando un solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. Es la solución en donde hay menos soluto del que puede ser disuelto. Solución Saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura dada. Es aquella en la cual hay un equilibrio dinámico entre el soluto sin disolver y el soluto disuelto.

3 Solución Sobresaturada:
Es aquella solución en la que la cantidad de soluto está por arriba del límite de solubilidad..

4 Diluido: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto
Concentrado: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto.

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6 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
DE LAS SOLUCIONES Concentraciones expresadas en unidades químicas Concentraciones expresadas en unidades físicas

7 CONCENTRACION UNIDADES CUALITATIVAS UNIDADES CUANTITATIVAS O RELATIVAS
PROPORCION DE SOLUTO/SOLVENTE DILUIDO CONCENTRADO CANTIDAD DE SOLUTO COMPARADA CON MAXIMA* INSATURADAS SATURADAS* SOBRESATURADAS UNIDADES CUANTITATIVAS PORCENTUALES %PESO / PESO % VOLUMEN / VOLUMEN % PESO / VOLUMEN PARTES POR MILLON QUIMICAS MOLARIDAD MOLALIDAD NORMALIDAD

8 concentración: Es la cantidad de solutos disueltos en una cantidad dada de disolvente o de solución.

9 Concentraciones expresadas en unidades físicas

10 PORCENTAJE EN MASA: %m/m
Es la masa de soluto (gramos) que hay en 100 g de solución (solvente + soluto) Número de gramos de soluto en 100g de solución. % m/m = Masa del soluto x 100 Masa de solución

11 Ejercicio: ¿Cúanto soluto se necesita para preparar 250g de una solución de NaOH al 5% m/m? ¿Cuántos gramos de solvente se necesitan agregar para preparar 100 g de solución de NaCl al 5% m/m? ¿Cuál es el % m/m de una solución que contiene 15 g de KCl disueltos en 215 g de solvente?

12 Ejemplo: Cuál es la cantidad de gramos de soluto disuelto en 125 mililitros de una solución al 7% m/m y densidad igual a 1.12 g/ml Sabemos que: D=m/v

13 % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución
-PORCENTAJE EN VOLUMEN: 1. PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (%V/V): Es el número de unidades de volumen de soluto por 100 unidades de volumen de solución. % v/v= Volumen del soluto x 100 Volumen de solución

14 Ejercicio: ¿Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 4.5 ml de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 ml? Una solución de vinagre tiene una concentración de 18% V/V de ácido acético ¿Cuánto ácido acético tiene una botella de 500 ml?

15 % m/v = Masa del soluto x 100 Volumen de solución
2.PORCENTAJE PESO/VOLUMEN (%P/V): Número de gramos de soluto en 100ml de solución. % m/v = Masa del soluto x 100 Volumen de solución

16 Las cantidades muy pequeñas de soluto se expresan mejor como mg / dl, es usada para expresar concentraciones de solutos en sangre Ejemplo: ácido úrico : 3 a 7 mg/dl calcio : 8.5 a 10.3 mg/dl creatinina : 0.7 a 1.5 mg/dl

17 EJERCICIO: ¿Cuánto KCl se deben de pesar para preparar 250 ml de una solución al 12 % m/v? ¿Cuál es el % m/v de una solución en que se disolvió 7 g de CaCl2 con suficiente agua para obtener 125 ml de solución?

18 ppm= Mg de soluto Litro de solución
Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) Para soluciones acuosas: 1ppm= 1 miligramo/litro (mg/L) 1ppb= 1 microgramo/litro (μg/L) 1ppm =1000ppb ppm= Mg de soluto Litro de solución

19 EJERCICIO: Una muestra de un solución contiene 4 mg de iones sulfato en 120 ml.¿ Cuál es su concentración en ppm? Calcule cuántos mg de cloruro hay en 1.5 litros de solución que tiene 2.7 ppm 3 litros de solución contienen 5.2 ppm de fosfato ¿ Cuántos gramos de fosfato tiene la muestra?

20 DILUCIÓN

21 1 lata de jugo de naranja concentrado
3 latas de agua

22 Proceso de añadir solvente a una solución
Dilución: Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de las concentración y volumen inicial y del volumen final. C1 x V1 = C2 X V2

23 1. Calcule cuantos ml de NaOH concentrado 22% m/v se necesitan para preparar 125 ml de una solución de NaOH 3.1% m/v . 2.Cual sería el % m/v de una solución que se preparó diluyendo 22 ml de una solución 50 % m/v, hasta un volumen de 250 ml