LICDA. CORINA MARROQUIN

Presentación del tema: "LICDA. CORINA MARROQUIN"— Transcripción de la presentación:

1 LICDA. CORINA MARROQUIN
SEMANA 7 2016 LICDA. CORINA MARROQUIN

2 Hay soluciones de sólidos, líquidos y gases.
DISOLUCION Es una mezcla homogénea, en la que una sustancia llamada soluto se dispersa de manera uniforme en otra sustancia llamada solvente. El disolvente y el soluto no reaccionan entre sí y pueden mezclarse en distintas proporciones. Hay soluciones de sólidos, líquidos y gases.

3 UNA DISOLUCIÓN ESTA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE.
Soluto y disolvente Solución UNA DISOLUCIÓN ESTA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE.

4 SOLUTO: Es el menor componente de una solución el cual se halla
disuelto por el disolvente.

5 Ej. Agua, gasolina, alcohol.
DISOLVENTE: Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto o el componente cuyo estado físico se conserva. Ej. Agua, gasolina, alcohol.

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7 DISOLUCION DE SULFATO DE COBRE
AGUA Y CONCENTRACION DE SOLUCIONES.

8 El agua es el más común de todos los solventes. Es una molécula polar.
Forma puentes de Hidrógeno.

9 Identifique los solutos en las siguientes soluciones:
A. 5 g de azúcar en 100 ml de Agua. B mL alcohol etílico en 30.0 mL de alcohol metílico. C mL de agua y 1.50 g de NaCl D. Aire: 200 mL de O2 y 800 mL de N2

10 Características de una disolución:
A. Forman una sola fase. B. Si son líquidos dejan pasar la luz. C. Deben ser de la misma naturaleza. D. Las partículas disueltas oscilan entre nm.

11 TIPOS DE DISOLUCIONES:
Solidas Liquidas Gaseosas

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13 PROCESO DE DISOLUCION Proceso en el cual el soluto se disuelve en el solvente de forma homogénea. HIDRATACIÓN: Es el proceso por el cual las moléculas de agua rodea a los iones de soluto.

14 HIDRATACIÓN Cuando el NaCl o Cualquier compuesto iónico se disuelve en Agua cada ión se separa del cristal sólido y se hidrata.

15 Compuestos Iónicos

16 SOLUBILIDAD: Es una medida de cuanto soluto se disuelve en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. Miscible: cuando dos líquidos se disuelven el uno con el otro (soluble). Inmiscibles: cuando los compuestos no se disuelven el uno con otro (insoluble).

17 El aceite flota en el agua
El aceite flota en el agua. Los dos líquidos son inmiscibles porque el aceite tiene moléculas no polares grandes que NO son atraídas hacia las moléculas polares de agua con tanta intensidad como éstas se atraen unas a otras.

18 UNIDADES RELATIVAS PARA EXPRESAR LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES.
Insaturado o no saturada: Cuando un solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad. Saturado: Cuando una solución a una temperatura determinada existe en equilibrio dinámico con el soluto sin disolver. Sobresaturado: Cuando una solución posee exceso de soluto respecto a la cantidad que podría disolver.

19 Concentrado: Una solución concentrada es aquella que contiene una cantidad relativamente grande de soluto con respecto al solvente. Diluido: Una solución diluida contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto, con respecto al solvente.

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21 Los factores que afectan la solubilidad son:
1) Naturaleza de sus componentes 2) Temperatura 3) Presión 4) Área superficial (tamaño de partícula) 5) Densidad

22 Naturaleza de sus componentes: Lo similar disuelve a lo similar.
Los solutos apolares o muy poco polares se disuelven mejor en disolventes apolares. Solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares como el agua.

23 CH2Cl2(nonpolar) (polar)
Solvents Solutes Water (polar) Ni(NO3)2 CH2Cl2(nonpolar) (polar) I2 (nonpolar)

24 A mayor temperatura mayor solubilidad.
El movimiento de partículas se intensifica, aumenta el número de partículas que se desprenden.

25 SÓLIDOS Mayor Temperatura Mayor Solubilidad

26 GASES: Menor temperatura mayor solubilidad.

27 Se aplica solamente para los gases. A mayor presión mayor solubilidad.
A presiones mayores, se disuelve más gas en una cantidad de agua determinada.

28 GASES: Mayor presión mayor solubilidad

29 Gases Menor Temperatura Mayor solubilidad Mayor Presión Mayor solubilidad

30 AREA SUPERIFICIAL A mayor área superficial mayor solubilidad.
Cuanto más pequeñas sean las partículas de soluto, más contacto entre el soluto y el disolvente, por lo cual se disuelve más fácilmente.

31 Es la relación entre la masa de un objeto y el volumen del mismo.
DENSIDAD: Es la relación entre la masa de un objeto y el volumen del mismo. D = M V Sólidos= g/cm3 Líquidos=g/ml Gases= g/L

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33 Propiedades Físicas del Agua:
Estado físico: sólido, líquido y gaseoso. Incolora Insípida Inodora Densidad de 1 g/ml a 4oC Punto de Congelación: 0oC Punto de Ebullición: 100oC

34 Clasificación del Agua:
Agua dura: es el agua rica en sales minerales como: sulfatos, carbonatos, cloruros de calcio y magnesio. Agua blanda: es el agua con poco o ningún contenido de sales minerales, que resulta del procesamiento que se le realiza.

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37 REQUERIMIENTOS DE AGUA EN EL
CUERPO HUMANO.

38 La vida es imposible sin agua.
Importancia del agua. El agua es uno de los más importantes constituyentes del organismo y a la vez en medio en el que viven animales y plantas. La vida es imposible sin agua. La función principal del agua es servir como disolvente de sustancias orgánicas e inorgánicas y el medio de transporte de célula a célula y dentro de la célula.

39 LA CREACION DE ADAN MIGUEL ANGEL ITALIANO