Unidad: 1 Propiedades generales de las soluciones.

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1 Unidad: 1 Propiedades generales de las soluciones

2 SISTEMAS MATERIALES 2

3 Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química. Mezcla Contiene las unidades individuales de sus componentes (átomos, moléculas). Heterogéneas Homogéneas Puede ser

4 Tipos de mezclas: A) Homogéneas o disoluciones B) Heterogéneas Según las fases observables pueden ser Sal disuelta en agua: Se observa luego de un tiempo una sola fase, donde la sal se disolvió en agua debido a las fuerzas intermoleculares presentes. Agua y aceite: Se observan dos fases ya que las fuerzas de interacción son nulas. Los componentes no se llegan a mezclar. 2 o más fases 1 fase

5 1. Marca con una X cuando corresponda a una mezcla homogénea o a una mezcla heterogénea en cada sustancia. ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

6 Soluciones Las Soluciones son sistemas homogéneos (iguales propiedades físicas y químicas en toda su masa)

7 Por lo tanto una mezcla heterogénea nunca puede ser solución. Toda solución esta constituida por dos compuestos: soluto y solvente El soluto se disuelve en el solvente y se encuentra, generalmente, en menor proporción que éste. De ser una solución al 50% se tomará como solvente el que se indique según el caso.

8 Proceso de solubilidad. Solubilidad: capacidad de disolverse una determinada sustancia (sal) en un determinado medio (agua) Soluto: Sal Solvente: Agua

9 Expresión de solubilidad. Cantidad máxima que se puede disolver; Lo que se agregue extra por densidad se depositará en el fondo del recipiente, dado que se agotaron las interacciones entre soluto y solvente.

10 La solubilidad se expresa como: “X” gramos de soluto/100 g de solvente. / 100 ml de solvente. La solubilidad depende de la temperatura, a mayor temperatura mayor interacción entre los componentes, por lo tanto mayor solubilidad. La solubilidad se expresa como: “X” gramos de soluto/100 g de solvente. / 100 ml de solvente. La solubilidad depende de la temperatura, a mayor temperatura mayor interacción entre los componentes, por lo tanto mayor solubilidad.

11 Tipos de soluciones: Insaturadas: cuando se coloca menos gramos del soluto (de lo máximo que se puede disolver). Saturadas: Máxima cantidad de soluto por disolver (equilibrio entre la cantidad de soluto y solvente) Sobresaturadas: Cuando se coloca más de los gramos máximos del soluto que se pueden disolver (disolución inestable)

12 Unidades de concentración de soluciones Porcentaje peso en peso % p/p Porcentaje peso en volumen % p/ml Porcentaje volumen en volumen %ml/ml g. de soluto en 100 g. de solución g. de soluto en 100 ml. de solución Ml. de soluto en 100 ml. de solución

13 Molaridad: Moles de soluto por litros de solución Molalidad: Moles de soluto por kilogramos de disolvente. Formalidad: Número por peso-fórmula –gramo por litro de solución. Normalidad: Número de equivalentes de soluto por litro de solución Fracción molar: Indica la relación existente entre el numero de moles de soluto y solvente en la solución

14 Propiedades físicas. Soluto, punto de ebullición, punto de solidificación. Si se deja la solución en reposo durante un tiempo las partículas no se depositan en el fondo del recipiente. Permiten el paso de la luz, son transparentes. Sus componentes no se pueden separar por filtración.

15 Materiales utilizados para preparar una solución Balanza analítica: Utilizada para calcular los gramos a incorporar. Vaso de precipitado: Para calcular volúmenes de una solución

16 Pipetas: Para sacar “X” ml de una solución madre.