Tema de Unidad: Disoluciones químicas

Presentación del tema: "Tema de Unidad: Disoluciones químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Tema de Unidad: Disoluciones químicas
Colegio Scole Creare Tema de Unidad: Disoluciones químicas TEMA: Concentraciones porcentuales o Físicas. OBJETIVOS: Describir conceptos de concentraciones porcentuales o físicas. Resolver ejercicios.

2 Unidades de concentración
-Disolvente (mayor cantidad) Composición de las disoluciones - Soluto (menor cantidad) Pueden ser uno o varios CONCENTRACIÓN: es la cantidad de soluto disuelta en un disolvente. -Molaridad. -molalidad. -Fracción molar. -Porcentaje en peso. Químicas Unidades de concentración Físicas

3 Concentraciones Porcentuales
Relación masa/masa o peso/peso mA: masa de soluto (A) mAB: masa de la solución (A + B) Ejercicio 1: Se disuelven 12 g de NaCl en 200g de agua. Calcular el % p/p del NaCl Ejercicio 2: Calcular la concentración expresada en % m/m Solución que se formó disolviendo 5,3g de NiCl2 en 250mL. de agua. Ejercicio 3: Se dispone de 12g de soda cáustica (NaOH). Calcular en qué cantidad de agua debe disolverse para obtener una solución al 15 % m/m.

4 Relación masa / volumen
mA: masa de soluto (A) VAB: volumen de la solución (A + B) Ejercicio 1: Se disuelven 13 g de cloruro alumínico en 215 ml de solución. Calcular el % p/v de la sal. Ejercicio 2: Se desea preparar 200mL. De solución de glucosa al 15% m/v. ¿Cuántos gramos de este compuesto debe disolverse?

5 Relación volumen / volumen
VA: Volumen de soluto (A). VAB: Volumen de la solución (A + B) Ejercicio 1: Se disuelven 44,83mL de benceno (d= 087g/ml) en 200mL de éter (d=071g/mL). Exprese la concentración de la solución en: a) % m/m b) % m/v c) % v/v

6 CONCENTRACIONES QUÍMICAS
Concentración molar y molal M: molalidad n: número de moles Ms: masa de soluto M: molaridad N: número de moles V: volumen en litros Ejemplo: El ácido sulfúrico comercial para uso de laboratorio contiene una concentración 16 M, eso quiere decir que contiene ____ moles de ácido en _____ litros de solución

7 Volumen de disolvente (en litros)
1.- Molaridad Moles de soluto M = (moles/l) Volumen de disolvente (en litros) Moles x M.M = g

8 EJERCICIO 1: ¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución? EJERCICIO 2 ¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?

9  EJERCICIO 3 ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar? EJERCICIO 4 ¿Cuántos moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?

10 Kilogramo de disolvente
Moles de soluto 2.-Molalidad = m (moles/Kg) Kilogramo de disolvente gramos Moles x MM = g Densidad = cm3(ml)

11 EJERCICIO Determina la molalidad de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de Ca(OH)2, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es 1050Kg/m3.

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13 Dilución Partiendo de disoluciones concentradas, se pueden obtener otras menos concentradas por dilución. Para ello se toma una parte de la disolución concentrada y se le añade disolvente. El número de moles de soluto no cambia. Número de moles= M xV( litros) Minicial Vinicial = Mfinal Vfinal Ejemplo: Queremos preparar 250ml 0.10M deCuSO4 Tenemos CuSO M Vinicial= (0.1M)(250ml) 1.0M Vinicial=25ml