SOLUCIONES.

Presentación del tema: "SOLUCIONES."— Transcripción de la presentación:

1 SOLUCIONES

2 Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
¿Qué es una solución? Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Solvente: componente que se encuentra en mayor proporción. Soluto: componente que se encuentra en menor proporción. Si el solvente es el agua, la solución es acuosa.

3 Las soluciones utilizadas en fluidoterapia clásicamente se clasifican en soluciones cristaloides y coloides. Cuando se va a administrar un fluido se debe intentar usar uno que lleve en su composición los electrolitos perdidos en el proceso patológico.

4 SOLUCIONES CRISTALOIDES
Las soluciones cristaloides son aquellas soluciones que contienen agua, electrólitos y/o azúcares en diferentes proporciones y osmolaridades y pueden difundir a través de la membrana capilar.

5 SOLUCIONES COLOIDALES
Las soluciones coloidales contienen partículas en suspensión de alto peso molecular que no atraviesan las membranas capilares.

6 Concentración La concentración indica la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o cantidad de solución. A mayor cantidad de soluto disuelto en una cierta cantidad de solvente, más concentrada resultará la solución.

7 Expresiones que indican cuantitativamente la concentración: molaridad, gramos por litro, molalidad, ppm, % m/m, % m/v. Expresiones utilizada para sueros osmolaridad y osmolalidad.

8 Molaridad Unidades moles/L molar

9 Porcentaje masa/volumen
Porcentaje masa/masa Porcentaje masa/volumen

10 Molalidad La molalidad de una solución dada no varía con la temperatura porque las masas no varían con la temperatura. Suele preferirse la molalidad para expresar la concentración de una disolución que se usa dentro de un intervalo amplio de temperaturas.

11 Partes por millón (ppm)

12 Osmolaridad Es la medida para expresar la concentración total (medida en osmoles/litro) de sustancias en soluciones usadas en medicina.

13 El número total de partículas en una solución se mide en términos de osmoles.
Una solución que contiene 1 mol de glucosa por litro, tiene una concentración de 1 osm/L. Si una molécula se disocia en 2 iones, entonces, una solución que contiene 1 mol/L tendrá una concentración osmótica de 2 osm/L. Por tanto el término osmol señala el número de partículas osmóticamente activas que existen en una solución, y no a la concentración molar.

14 Se llama osmolalidad cuando la concentración se expresa en osmoles o miliosmoles por kilogramos de agua. Se llama osmolaridad cuando se expresa en osmoles o miliosmoles por litro de solución. Es más fácil expresar las cantidades de los líquidos corporales en litros de líquido, y no en Kg de agua.

15 Ejercicios Calcular la masa de cloruro de sodio necesaria para preparar las siguientes soluciones: 500 mL, 3% m/V 2500 mL, 0,1 moles por litro 1000 mL, 444 mosm por litro

16 Dilución En los laboratorios en stock o existencia se compran o preparan en forma concentrada. La soluciones de menor concentración se obtienen por dilución.

17 Ejercicios Partiendo de una solución de glucosa 0,5 moles por litro, preparar: 200 mL, 0,1 moles por litro b) mL, 45 g/L