CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

Presentación del tema: "CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
SEMANA No. 8 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PRIMERA PARTE SEMANA No. 8 (3) (4)

2 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
El término concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de solución.

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4 CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES
1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100g de solución. (Porcentaje en masa: la masa de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100). Masa del soluto(g) % p/p = x 100 Masa de solución(g) Gramos de solución = gramos de soluto + gramos de solvente

5 Porcentaje en peso: Generalmente estas soluciones no se preparan en el laboratorio; muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.

6 Ejercicios a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando 2.9 g de CaCl2 en 62.4 g de solvente? R/ 4.44 % p/p

7 b. Cuantos gramos de agua se necesitan para preparar 600g de una solución 15% p/p?
R. 510 g H2O

8 Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución
2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla. La unidad empleada para el volumen puede ser cualquiera, siempre y cuando se mantenga la relación. Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución

9 Ejercicios: a. Cuál es % v/v de una solución de alcohol preparada mezclando 12.0 mL de alcohol con agua suficiente para completar un volumen total de 200 mL.

10 3. Porcentaje peso/volumen (%p/v): Número de gramos de soluto en 100ml de solución ( no es un verdadero % ya que no se cancelan las unidades). Masa del soluto % p/v = x 100 Volumen de solución

11 Porcentaje peso en volumen:
Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 20 gramos de glucosa en agua suficiente para obtener un volumen de solución de 100 ml, se tiene una solución al 20% .

12 Ejercicios: a. Una solución contiene 0.9 g de sulfato de zinc en 50 ml de solución. ¿Cuál es el % p/v?

13 mg de soluto ppm= Litros de solución
4. Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se pueden expresar las concentraciones de componentes normales o tóxicos en las aguas o en el aire . Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb) mg de soluto ppm= Litros de solución

14 ppm= mg de soluto Kg de solución Las partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.

15 (5) (6) Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad). Ejercicios. (2) (1)

16 Dilución Proceso de añadir solvente a una solución con el objeto de disminuir su concentración. Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua o cualquier otro solvente para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.

17 Se puede calcular la concentración final de la dilución a partir de la concentración y volumen inicial y del volumen final. C1 x V1 = C2 X V2

18 Ejercicios a. Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita preparar 100 mL de solución de dextrosa al 5% . ¿Cuántos mL de solución al 30% se necesitan para preparar la nueva solución? C1 = 30 % V1 = ? C2 = 5% V2 =100mL 30% x V1 = 5% x 100mL V1= 500 =16.66 mL de sol. 30%p/v 30 C1 x V1 = C2 X V2

19 Se pueden aplicar las relaciones:
N1 x V1 = N2 X V2 M1 x V1 = M2 X V2 Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas.

20 fin

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