CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

Presentación del tema: "CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
SEMANA No. 8 Capítulo 8 CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS Licda.Bárbara Toledo

2 Licda. Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Solución Diluida Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy pequeña. Solución Concentrada Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande.

3 Licda .Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS

4 Solución Sobresaturada
Licda . Bárbara Toledo UNIDADES RELATIVAS Solución Sobresaturada Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada. En general son soluciones inestables.

5 Porcentaje Peso en Peso (% p/p) o Masa en Masa (%m/m)
UNIDADES FISICAS Licda. Bárbara Toledo Porcentaje Peso en Peso (% p/p) o Masa en Masa (%m/m) Se define como : g de soluto en 100 g de solución % p/p = masa del soluto X 100 masa del solvente + masa del soluto % p/p = masa del soluto X 100 masa de la solución

6 % peso / peso o masa / masa:
Licda. Bárbara Toledo Ejercicios : % peso / peso o masa / masa: Si 38.5 g de Ca(OH)2 se disuelven en suficiente agua para completar 195 g de solución, ¿Cuál el % p/p de la solución? Si 10.5 g de NaNO3 se disuelven en 105g de agua. ¿Calcular el % p/p de la solución? 19.74 % p/p 9.09 % p/p

7 % v/v = Volumen de soluto X 100
Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje volumen en volumen (% v/v) Se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos. Se define como : ml de soluto en 100 ml de solución % v/v = Volumen de soluto X 100 ml de solución

8 Ejercicios: % volumen en volumen
Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: % volumen en volumen ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar 450 ml de una solución 25% v/v? Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de etanol hay en una botella de vino de 450 ml.? ¿Cuantos ml de alcohol etílico se necesitan para preparar 1 Lt de solución al 30% (v/v). 112.5 ml 54 ml 300 ml

9 % p/ v = gramos de soluto X 100
Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) Se define como : g de soluto en 100 ml de solución % p/ v = gramos de soluto X 100 ml de solución

10 Ejercicios: % Peso en volumen
Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: % Peso en volumen Una solución contiene 1.5 g de Sulfato de zinc en 350 ml de solución ¿Cuál es el % p/v? Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 5.5 Lt de suero dextrosado 30% p/v? 0.43 % p/v 1650 g

11 UNIDADES FISICAS glucosa : 100mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl
Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) En la actualidad la concentración de g/100ml se expresa mejor como g/dl 100ml = 0.1 litro = 1 decilitro. O bien mg/dl, que es usada para expresar concentración de solutos en sangre. glucosa : mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl Calcio: a 10.3 mg/dl Creatinina: a 1.5 mg/dl

12 Licda. Bárbara Toledo UNIDADES FISICAS Partes por millón (ppm) Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución ppm= mg de soluto litro de solución

13 Ejercicios: Partes por millón
Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: Partes por millón ¿Cuál es la concentración en ppm de flúor en una muestra de agua potable que tiene 0.63mg de F- en 750 ml de esa agua? ¿Cuántos mg de Ca+2 hay disueltos en 3.5 L de agua de un pozo que tiene 1.7 ppm de Ca+2 ? 0.84 ppm 5.95 mg

14 Licda.Bárbara Toledo DILUCIÓN Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor a la original. Al diluir una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante.

15 DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede utilizar: C1 V1 = C2 V2
Licda. Bárbara Toledo DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede utilizar: Cualquier unidad de volumen (V1 y V2) Cualquier unidad de concentración cuantitativa (C1 y C2) C1 V1 = C2 V2

16 Licda. Bárbara Toledo Ejercicios: Dilución ¿Cuántos ml de una solución salina al 5% p/v se deberá emplear para preparar 750 ml de una solución al 1.7% p/v de la misma sal? ¿Cuantos ml de una solución de KCl al 4.5% p/v se deberá emplear para preparar 500 ml de una solución de KCl al 1.25% p/v? 255 ml ml ≈ 139 ml

17 Preparación de una solución
Soluto Soluto y disolvente Solución

18 TITULACIÓN Proceso que consiste en la adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ambas disoluciones.

19 Licda. Bárbara Toledo