Química analítica Facultad de Ciencias Químicas Universidad Veracruzana PRÁCTICA No. 4 ¨DETERMINACIÓN DE BASES POR ACIDIMETRÍA¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña EQUIPO No. 2 Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Ledesma Carrión Rafael Reyes Alarcón Kevin Coatzacoalcos, Veracruz; a, 05 de Septiembre del 2015

Introducción En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimetrías representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente. Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

Desarrollo de la práctica Una vez recibida la muestra se diluye con agua destilada hervida y fría, hasta el aforo del matraz. Se coloca el tapón y se homogeniza la solución invirtiendo el matraz 5 o 6 veces. Se añade al matraz que contiene la alícuota de la muestra, 40 mL de agua destilada hervida y fría y dos gotas del indicador anaranjado de metilo. Se homogeniza con un movimiento circular del matraz. Se cubre la boca del matraz con un vaso de pp de 50 mL invertido. Se preparan otras dos muestras repitiendo los pasos Se prepara la bureta con el ácido y se titulan las muestras hasta el cambio notable de color.

Evidencias

Observaciones ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo? C16H10N2O7S2.2NA 2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína? C20H14O4 3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica. Fenolftaleína: Leve, irritante, exposición de la ingestión catártico, causa purga, colapso y la caída de presión arterial, causa tos y estornudos. Anaranjado de metilo: puede ser nocivo, irritante leve, no es inflamable, no es reactivo, enrojecimiento y dolor en la piel, nauseas, vómitos y diarrea.

g % = (V ) (N) (meq ) (Dil) (100) /Alícuota Observaciones *Para realizar los cálculos correspondientes utilizamos la fórmula: g % = (V ) (N) (meq ) (Dil) (100) /Alícuota g%= (10.5) (0.1N) (0.040) (10) (100) = 4.2% 10mL g%= (10) (0.1N) (0.040) (10) (100) = 4.0% 3. g%= (15.8) (0.1N) (0.040) (10) (100) = 6.32%

Conclusiones Individuales Migdalia: Calculamos la normalidad de las sustancias, con los datos que obtuvimos en la práctica. Annjinett: La práctica uno y dos fueron una sola, y logramos identificar los peligros de los reactivos utilizados y demás. Rafael: Logramos ampliar el concepto de acidimetría en esta práctica. Kevin: Al realizar estas dos prácticas, adquirimos el conocimiento de algunos conceptos, como: normalidad, porcentaje en peso, gramos a empleas, volumen a medir, entre otros.

Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág. 250-259. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág. 60-64. Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág. 102-108. http://Fenolftaleína-compuestos-acidimetría//... (2004, James Sind) http://normalidad-cálculos//.com... (2014, Hertz Rally)