Q.I. María de Lourdes Nieto Peña PRÁCTICA No. 2 ¨ACIDIMETRÍA¨  Q.I. María de Lourdes Nieto Peña EQUIPO No. 2Integrantes:  Alvarado Portilla Migdalia.

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1 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña PRÁCTICA No. 2 ¨ACIDIMETRÍA¨  Q.I. María de Lourdes Nieto Peña EQUIPO No. 2Integrantes:  Alvarado Portilla Migdalia  Amador Pino Annjinett  Ledesma Carrión Rafael  Reyes Alarcón Kevin Coatzacoalcos, Veracruz; a, 18 de Agosto del 2015

2 Introducción Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental En la presente práctica se prepararán soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación dela concentración de muestras problemas y comerciales.

3 Desarrollo de la práctica  Se realizan cálculos para preparar 1000 ml de HCL a 0.1000 N  Realizar en un matraz volumétrico de 1000 ml y trasvasar a un frasco previamente lavado  Una vez preparada la solución ácida se efectúa la valoración con el patrón primario carbonato de sodio anhidro  PARTE No. 2: Corrección de la normalidad (indicada en el prelaboratorio)

4 Evidencias

5

6 ¿Qué es normalidad? Es la medida de la concentración de una solución. La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. Los equivalentes se refieren las cargas por mol de una sustancia: para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+. ¿Cómo se calcula el equivalente químico? El equivalente químico, es el peso equivalente, el cuál se obtiene, dividiendo el peso molecular del compuesto en gramos entre el número de valencia de este. Observaciones

7 * Para realizar los cálculos correspondientes utilizamos la fórmula: N= Gramos de muestra Volumen gastado del ácido X miliequivalente del Na2CO3 Volumen gastado del ácido X miliequivalente del Na2CO3  10ml X 4.53x10^-3 = 5.2 X N  N= 0.0453/5.2= 8.711x10^-3  10ml X 4.53x10^-3 = 6.3 X N  N= 0.0453/6.3= 7.1904x10^-3  10ml X 4.53x10^-3 = 7.1 X N  N= 0.0453/7.1= 6.380x10^-3 Observaciones

8 Conclusiones Individuales  Migdalia: Calculamos la normalidad de las sustancias, con los datos que obtuvimos en la práctica.  Annjinett: La práctica uno y dos fueron una sola, y logramos identificar los peligros de los reactivos utilizados y demás.  Rafael: Logramos ampliar el concepto de acidimetría en esta práctica.  Kevin: Al realizar estas dos prácticas, adquirimos el conocimiento de algunos conceptos, como: normalidad, porcentaje en peso, gramos a empleas, volumen a medir, entre otros.

9 Bibliografía  HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’, Editorial Reverte, S.A. Barcelona España, Pág. 315-328.  Varios autores ‘Química Experimental’, Editorial Mercantil Ayacucho, 1995, Pág. 49-52.  Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill, 1996, Pág. 82-84.  http://Fenolftaleína-compuestos-acidimetría//... (2004, James Sind) http://Fenolftaleína-compuestos-acidimetría//  http://normalidad-cálculos//.com... (2014, Hertz Rally) http://normalidad-cálculos//.com