MEDICION DE pH. El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.hidrógenoacidez alcalinidaddisolución  El pH.

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1 MEDICION DE pH

2 El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.hidrógenoacidez alcalinidaddisolución  El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H 3 O + ] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.hidrógenoacidez alcalinidaddisoluciónhidronio hidrógenoquímicodanés Sørensenlogaritmoactividadiones ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

3  El pH es un valor que se encuentra entre 0 y 14 el cual indica la acidez o alcalinidad de una solución

4 La mayor parte de los compuestos se clasifican en acido o bases

5 La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).ácidasalcalinas

6 PROPIEDADES DE ACIDOS Y BASES a)Neutralización: acido y base reaccionan entre ellos y anulan sus propiedades b)Reacción de indicadores: indicadores cambian su color según el medio c)Catálisis: una reacción se puede catalizar en presencia de acido o base

7  ACIDO : sustancia que contiene H+ y puede donarlos a otra solución, son corrosivos, reaccionan con metales y bases  BASE: sustancia capaz de aceptar H+, sabor amargo, jabonoso y reaccionan con ácidos

8 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Ácidos y Bases: ÁCIDO: HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + Ácido Clorhídrico (Ácido) Ión cloruro (Base Conjugada) Agua (Base) Hidrogenión (Ácido Conjugado)

9 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Ácidos y Bases: BASE: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Amoniaco (Base) Ión amonio (Ácido Conjugado) Agua (Ácido) Hidroxilo (Base Conjugada) H H H N

10 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Ácidos y Bases: En estas reacciones el agua puede actuar como ÁCIDO o como BASE, dependiendo con qué sustancia reaccione. Por lo tanto, el agua es una molécula ANFÓTERA. Ácido Base

11 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Ácido Fuerte: Es un ácido que al disolverse en agua se disocia o ioniza completamente. HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + 100% Ácido clorhídrico: HCl Ácido nítrico: HNO 3 Ácido Sulfúrico: H 2 SO 4 Ácido Débil: Es un ácido que cuando es disuelto en agua se disocia o ioniza parcialmente. CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + 25% Ácido acético: CH 3 COOH Ácido carbónico: H 2 CO 3 Ácido fosfórico: H 3 PO 4 Ácido acético Ión acetato La fuerza de los ácidos NO depende de su concentración, sino de su naturaleza. Ej.:

12 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. UNIDAD II: Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Base Fuerte: Es una base que cuando se disuelve en agua se disocia completamente. NaOH + H 2 O Na + + OH - 100% Hidróxido de sodio: NaOH Hidróxido de potasio: KOH Base Débil: Es una base que al disolverse en agua se disocia o ioniza parcialmente. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - 25% Amoníaco: NH 3 Metilamina: NH 2 CH 3 La fuerza de las bases NO depende de su concentración, sino de su naturaleza. Ej.:

13 MEDICION DEL pH Papel indicador de pH Ph-metro

14 Método colorimetrimétrico ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

15 POTENCIOMETRO ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

16 Medición del pH  También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo. indicadores papel de litmus tornasol fenolftaleínanaranja de metilo ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

17 Papel indicador de pH ACADEMIA UNIVERSAL DE BELLEZA CCD

18 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Soluciones Amortiguadoras o Buffer: El agua NO es un Buffer. La concentración de iones hidronio (H 3 O + ) y de los iones hidroxilo (OH - ) es muy baja en el agua pura. Dado los bajos niveles de H 3 O + y de OH -, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente. H2OH2OH2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H3O+H3O+ OH - HCl H2OH2O H2OH2O H2OH2O H3O+H3O+ H3O+H3O+ H3O+H3O+ H2OH2O H2OH2O H3O+H3O+ H3O+H3O+ H3O+H3O+ pH= 7 pH= 2 Agua pura Ácido Cl -

19 Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. HCl pH= 4,5 pH= 4,2 Soluciones Amortiguadoras o Buffer: En el caso de un Buffer Ácido, como el par ÁCIDO ACÉTICO / ACETATO, al añadir un ácido (H + ) ocurre lo siguiente: Buffer HAc / Ac - CH 3 COOH CH 3 COO - Ácido CH 3 COOH CH 3 COO - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + CH 3 COOH CH 3 COOH CH 3 COO - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + CH 3 COOH CH 3 COO - CH 3 COOH Reaccionará el componente básico del buffer (el ión acetato) H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O H+H+

20 Agua. pH. Soluciones Amortiguadoras Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. NaOH pH= 4,5 pH= 4,8 Soluciones Amortiguadoras o Buffer: En el caso de un Buffer Ácido, como el par ÁCIDO ACÉTICO / ACETATO, al añadir una base (OH - ) ocurre lo siguiente: Buffer HAc / Ac - CH 3 COOH CH 3 COO - Base CH 3 COOH CH 3 COO - CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - CH 3 COOH CH 3 COO - Reaccionará el componente ácido del buffer (el ácido acético) H2OH2O H2OH2O H2OH2O H2OH2O OH - CH 3 COO - + H 2 O

21 Prof. Alfonso R. Bravo Henríquez. 2010. Soluciones Amortiguadoras Soluciones Amortiguadoras o Buffer: En nuestro organismo trabajan diferentes buffer. Uno de los más importantes es el par ÁCIDO CARBÓNICO / BICARBONATO, que mantiene el pH de la sangre en el rango de 7,35 – 7,45. Anhidrasa carbónica Ácido carbónico Bicarbonato La HEMOGLOBINA también tiene la capacidad de actuar como buffer.

22 Calculo de pH  La concentración de iones H+ se calcula de la siguiente forma:  Acido pH = -log(H+) (h+) = moles/solución (l)  Base pOH = - log (OH-) (OH-) = moles/solución( l )

23  Simplificando podemos decir que la sustancia capaz de liberar iones H+ son ACIDAS y las capaces de ceder grupos OH- son básicos o alcalinos

24 Resolver lo siguiente 1)Cual es el pH de una solución cuya concentración de H+ es 4,78x10-13 2)Cual es la concentración del ion Hidrogeno en una solución de pH 4,00 3)La sangre suele tener pH 7,4 ¿ Cual es la concentración de H+ 4)Cual es el pH de Ba(OH)2 0,100 moles en 1 litro 5)Cual es el pH de una solución si H+ es a)2x10-3 mol/l b)5x10-9 mol/l c)1x10-3mol/l 6) Cual es la concentración del ion Hidrogeno en una solución de pH 3,0 7) Cual es la concentración del ion Hidroxilo en una solución de pH 8,40

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