Valoración Titulación Estandarización Normalización

Presentación del tema: "Valoración Titulación Estandarización Normalización"— Transcripción de la presentación:

1 Valoración Titulación Estandarización Normalización

2 Método de análisis que consiste en la medida precisa del volumen de un reactivo en solución de concentración perfectamente conocida (solución patrón), para reaccionar estequiométricamente con el analito contenido en la muestra disuelta. Los cálculos son siempre estequiométricos.

3 Reacción volumétrica: reacción química sobre la que se basa el método.
Agente valorante: sustancia en solución de concentración conocida (estándar). Punto Final (P.F.) : momento en el que se visualiza o detecta el punto de equivalencia (p.e.) de la reacción volumétrica. Indicador : sustancia que visualiza o detecta el punto final.

4 Las titulaciones pueden efectuarse utilizando reacciones ácido-base, de precipitación, de oxidación-reducción, de complejación. La reacción volumétrica ha de ser completa y estequiométrica. El volumen de la solución de analito (sustancia a valorar) debe de ser fácilmente manejable. El valorante se adiciona progresivamente de forma que su consumo se monitorea fácilmente. No es posible valorar cantidades pequeñas, trazas de analito.

5 Indicadores ácido - base
El punto final o de equivalencia de una neutralización vienen determinado por el cambio de color de unas sustancias llamadas indicadores ácido base, que cambian de color a determinados intervalos de pH. Cada tipo de neutralización requiere de un indicador adecuado En la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte,   en el punto de equivalencia, el pH es neutro,  y por tanto es igual a 7.  El indicador más adecuado es el tornasol o el azul de bromotimol que cambian de color en ese intervalo de pH. 

6 En la neutralización de un ácido débil con una base fuerte,  en el punto de equivalencia, el pH es básico,   y por tanto mayor que 7. El indicador más adecuado es la  fenolftaleína  o el azul de timol que cambian de color en ese intervalo de pH.  En la neutralización de un ácido fuerte con una base débil ,  en el punto de equivalencia, el pH es ácido,   y por tanto menor que 7. El indicador más adecuado es el  rojo de metilo,  el rojo congo o el naranja de metilo que cambian de color en ese intervalo de pH. 

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8 Cambio de apariencia de una disolución que contiene el indicador fenolftaleína, conforme se añade base. Antes del punto final, la disolución es incolora. Al aproximarse el punto final, se forma un color rosado pálido en el punto donde se agrega la base. En el punto final, el color rosado pálido se extiende a toda la disolución después del mezclado. Si se añade más base aún, la intensidad del color rosado aumenta.

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10 EJERCICIO ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 se necesitan para neutralizar 25.0 mL de HNO M?

11 EJERCICIO La cantidad de Cl- en un suministro de agua se determina titulando la muestra con Ag+: ¿Cuántos gramos de ion cloruro hay en una muestra del agua si se requieren 20.2 mL de Ag M para reaccionar con todo el cloruro de la muestra? Si la masa de la muestra es de 10.0 g, ¿qué porcentaje de Cl- contiene?