CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

Presentación del tema: "CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES"— Transcripción de la presentación:

1 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
UNIDADES QUÍMICAS SEMANA No. 9

2 Litros de solución Moles de soluto * Molaridad (M) =
Molaridad: es la concentración de una solución medida en moles de soluto por litros de solución. Moles de soluto * Litros de solución Molaridad (M) =

3 Moles de soluto* = g de Soluto
Peso molecular

4 ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 18
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 18.0 g de C6H12O6 disueltos en 250 mL de solución? Moles de soluto * g / 180 g/mol Molaridad (M) = = Litros de solución L M = mol/ L

5 Ejercicios Cuántos gramos de glucosa C6H12O6 se necesitan para preparar 750 ml de una solución O.5 M. R/67.5 g de glucosa

6 m = Kg de disolvente Moles de soluto molalidad (m) :
es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente contenido en una solución. Moles de soluto m = Kg de disolvente

7 Ejercicios Calcule la molalidad de una solución preparada disolviendo 11 g de NH4NO3 en 850 g de agua.      moles de soluto Kg de solvente m = 11 g / 80 g/ mol 0.850 Kg m = R/ m

8 Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. Para encontrar el número de equivalentes necesitamos obtener el peso equivalente el cual no es una constante como lo es el Peso Molecular, ya que depende de la reacción en la que interviene el elemento.

9 Normalidad= No. de Eq. de soluto
Litros de solución

10 El equivalente es una medida de cantidad de materia que puede aportar cargas, ya sea positivas o negativas en solución. Se evalúa en sustancias iónicas o capaces de producir iones en soluciones acuosas. La milésima parte de un equivalente es el mili equivalente, y se expresa como mEq.

11 Peso Equivalente: Se define como el peso de un equivalente.
Peq = g/eq

12 Si son ácidos: Peso fórmula No. de H+ sustituibles
Peso Equivalente: Si son ácidos: Peso fórmula No. de H+ sustituibles Si son bases: Peso fórmula No. de OH- Si son sales: Peso fórmula No. cargas + (QUE POSEE EL METAL DE LA SAL)

13 ACIDOS: La masa equivalente de un ácido es la masa en gramos de dicho ácido capaz de producir 1 mol de iones H+ cuando se disuelve en agua.

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16 Calculo del Peso Equivalente
HCl Solamente hay un H+; entonces Peq=Peso Molecular/1 H2SO4  Hay dos H+; entonces Peq=Peso Molecular/2 H3PO4  Hay tres H+; entonces Peq=Peso Molecular/3

17 BASES: La masa equivalente de una base es la masa en gramos de la base capaz de producir 1 mol de iones OH-.

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19 NaOH Hay un solo OH- entonces Peq = Peso molecular/1
Calculo de Peso Equivalente de una Base NaOH Hay un solo OH- entonces Peq = Peso molecular/1 Ca(OH)2  Hay dos OH- entonces Peq = Peso Molecular/2 Al(OH)3  Hay tres OH- entonces Peq = Peso Molecular/3

20 SALES : la masa equivalente de una sal es la masa en gramos de dicha sal capaz de producir 1 mol de cargas positivas al disolverse en agua.

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22 Calculo de Peso Equivalente de una Sal
NaCl  Na+ + Cl- (una carga +) Peq = Peso fórmula/1 BaCl2  Ba+2 + 2Cl (dos cargas +) Peq = Peso fórmula/2 Al2(CO3)3  2Al CO3- 2 (seis cargas +) Peq = Peso fórmula/6

23 Calcule el peso equivalente de los siguientes ácidos:
HNO3 H2SO4 H3PO4

24 HNO3= Peso equivalente= 63.02g/mol =63.02 g/eq
1 eq/mol b)H2SO4= Peso equivalente= 98.08g/mol =49.01 g/eq 2 eq/mol c)H3PO4= Peso equivalente= 97.99g/mol =32.66 g/eq 3 eq/mol

25 Calcule el peso equivalente de las siguientes
bases: KOH Ni(OH)3 Sn(OH)4

26 a) KOH = Peso equivalente= 56.11g/mol =56.11 g/eq
1 eq/mol b) Ni(OH)3 =Peso equivalente=109.73g/mol=36.58 g/eq. 3 eq/mol c)Sn(OH)4 Peso equivalente= g/mol=46.68 g/eq 4 eq/mol

27 Calcule el peso equivalente de las siguientes
sales: ZnSO4 NaCl Ca3(PO4)2

28 d) ZnSO4= Peso equivalente= 161.43g/mol =80.71 g/eq
2 eq/mol e) NaCl =Peso equivalente=58.44g/mol=58.44 g/eq. 1 eq/mol f) Ca3(PO4)2= Peso equivalente= g/mol=51.70 g/eq 6 eq/mol +2 +1 +2

29 Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 que
posee 2.6g de soluto en 350ml de solución. Peq= g/mol = 37.05g/eq 2eq/mol No. de Eq de Soluto= 1eq X 2.6g = Eq 37.05g N= 0.07eq = 0.2N 0.35 L

30 RELACIÓN ENTRE MOLARIDAD
Y NORMALIDAD

31 a) Para solutos cuyo peso molecular
es igual que el peso equivalente: M = N b) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 2 pesos equivalentes N= 2M M= ½ N c) Para solutos cuyo peso molecular es igual a 3 pesos equivalentes N= 3M M= 1/3 N

32 El H3PO4 tiene una concentración de 85% p/p y una densidad de 1
El H3PO4 tiene una concentración de 85% p/p y una densidad de 1.70 g/ml Calcule M, N y m R/ M 44.23N 57.83m

33 TITULACIÓN BASE ACIDO

34 TITULACIÓN: Una titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo.

35 Este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema, hasta que por algún medio se determina que la reacción se ha completado. Solución Patrón Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como: solución patrón.

36 El objetivo final de cualquier valoración o titulación es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona, es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema. Esto se alcanza en lo que se conoce como el: punto de equivalencia

37 El punto de equivalencia en una titulación es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como: Punto Final.

38 A esta diferencia se le conoce como error de titulación.
Lo que hace observable este cambio físico se conoce como indicador y para escogerlo se debe mantener el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima. A esta diferencia se le conoce como error de titulación.

39 Hay sustancias que presentan determinado color en la solución y esto nos indica el pH del medio.
Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base y son empleados para determinar o señalar el punto final en la titulación ácido-base.

40 Los indicadores ácido-base son generalmente compuestos orgánicos de naturaleza compleja que en agua u otro solvente se comportan como ácidos o bases débiles.

41 NA x VA = NB x VB Calcule la Normalidad de 25 ml de NaOH que reaccionaron con 40.0 ml de HBr 1.8 N. NB = ? VB = 25 mL NA = 1.8 eq/ L VA = 40 mL 1.8 N x 40 mL = NB x 25 mL NB = NA x VA VB NB = 1.8 N x 40 mL 25 mL NB = 2.88

42 fin