SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6

Presentación del tema: "SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6"— Transcripción de la presentación:

1 SEMANA No. 6 ESTEQUIOMETRÍA Capítulo 6
Licda. Bárbara Jannine Toledo

2 EJE TRANSVERSAL: GENERO

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4 ESTEQUIOMETRIA Las relaciones cuantitativas se expresan en: Moles
Gramos Kilogramos Unidades de volumen Unidades de presión Concentración

5 ESTEQUIOMETRIA El MOL:
Es la cantidad de materia que contiene x 1023 partículas elementales (átomos, moléculas, unidades fórmula, iones). Por numerosos experimentos se determinó que un mol contiene x1023 partículas (átomos, moléculas, fórmulas unitarias o iones) este número tan grande es llamado número de Avogadro.

6 ESTEQUIOMETRIA Ejemplo: 1 mol de CO2 = 6.022 x 1023 moléculas de CO2
1 mol de H2O = x 1023 moléculas de H2O 1 mol de NaCl = x 1023 unidades fórmula de NaCl 1 mol de He = x 1023 átomos de He Pag. 223

7 ESTEQUIOMETRIA Un MOL:
Es la masa de cualquier sustancia expresada en gramos y es numéricamente igual al peso atómico o peso molecular de dicha sustancia. En el ejemplo, los valores marcados por las balanzas son las masas de 1 mol de cada una de las tres sustancias del ejemplo.

8 Ejercicios 1. Cuántos átomos de Ag hay en 0.200 moles de Ag.
2. Cuántos moléculas de C3H8O en moles de C3H38O. 3. Cuántos moles de ácido nítrico hay en 100 moléculas de HNO3

9 ESTEQUIOMETRIA PESO MOLECULAR: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula no iónica. PESO FORMULA: Es la suma de los pesos atómicos de los elementos de cualquier compuesto. (Ejercicios)

10 COMPOSICION PORCENTUAL
Calcula en qué porcentaje se encuentra cada elemento dentro de un compuesto. (Ejercicios) % de composicion= Masa del elemento en el compuesto x 100 Masa del compuesto (peso molecular)

11 CONSERVACIÓN DE LA MASA
En toda reacción química la masa se conserva: la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. 2H2 + O2 2 H2O 2*2.02g 32.00 g = 2 * g

12 PROPORCIONES DEFINIDAS
Un compuesto puro consiste siempre en los mismos elementos combinados y en la misma proporción de peso. H2SO4 2 átomos de hidrógeno 1 átomo de azufre 4 átomos de oxígeno

13 ESTEQUIOMETRIA Se pueden hacer cálculos en cualquier sentido utilizando la estequiometría, es decir: De moles de A a gramos de A De moles de A a moles de B De gramos de A a gramos de B De gramos de A a moles de B, etc Siempre se necesita, ya sea el peso molecular o el peso atómico. (Ejercicios)

14 RELACIONES MOLARES EN ECUACIONES
N H NH3 1 mol N2 3 mol H2 3 mol H2 1 mol N2 2 mol NH3 1 mol N2 1 mol N2 2 mol NH3 2 mol NH3 3 mol H2 3 mol H2 2 mol NH3

15 Cuantos milimoles de H2O se obtienen al reaccionar 37 g de Ca(OH)2
3 Ca(OH) H3PO Ca3(PO4) H2O Cuantos g de Ca3(PO4)2 se obtienen al reaccionar 49 g de H3PO4 Cuantos milimoles de H2O se obtienen al reaccionar 37 g de Ca(OH)2

16 Na2CO HCl NaCl + CO2 + H20 Cuantos g de NaCl se obtienen al reaccionar 50 g de HCl Cuantos moles de CO2 se obtienen al reaccionar 20 g de Na2CO3 Cuantos milimoles de HCl se necesitan para obtener 0.6 moles de H2O Cuantos g de Na2CO3 se necesitan para obtener 150 g de NaCl

17 FIN