UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL Cálculo de PH INTEGRANTES: ANGIE ASTUDILLO KEVIN GALLO CRISTHIAN PAIDA ANDRÉS SANCHES.

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1 UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA EQUINOCCIAL Cálculo de PH INTEGRANTES: ANGIE ASTUDILLO KEVIN GALLO CRISTHIAN PAIDA ANDRÉS SANCHES

2 Su mayor aporte fue introducir la escala de potencial de hidrogeno (pH) -Primer método basado en electrodos. -Segundo por comparación de los colores de muestras. Este químico en 1909 propuso el concepto de PH Søren Peter Lauritz Sørensen

3 Definición El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas.

4 El pH se mide en escala que va desde 0 a 14. 0-6.99: Ácidos 7: Neutros 7.01 – 14: Básicos

5 Kw= 1 x 10 ^(-14)  [H+][OH-] pOH=-log[OH-]  [OH-]= 10 ^(-pOH) pH=-log[H+]  [H+]= 10 ^(-pH) Fórmulas

6 EJERCICIOS CALCULO DE PH Y POH CALCULO DE PH Y POH Agua pura: [H+] = 1 x 10-7M [OH-] = 1 x 10-7 M pH = -log [H+] pH = -log [1 x 10-7] pH = 7 pOH = -log [OH-] pOH = -log [1 x 10-7] pOH = 7 pH + pOH = 14 Agua pura: [H+] = 1 x 10-7M [OH-] = 1 x 10-7 M pH = -log [H+] pH = -log [1 x 10-7] pH = 7 pOH = -log [OH-] pOH = -log [1 x 10-7] pOH = 7 pH + pOH = 14 Ácido nítrico: [H+] = 1 x 10-1 M [OH-] = 1 x 10-13 M pH = -log [H+] pH = -log [1 x 10-1] pH = 1 pOH = -log [OH-] pOH = -log [1 x 10-13] pOH = 13 pH + pOH = 14 Ácido nítrico: [H+] = 1 x 10-1 M [OH-] = 1 x 10-13 M pH = -log [H+] pH = -log [1 x 10-1] pH = 1 pOH = -log [OH-] pOH = -log [1 x 10-13] pOH = 13 pH + pOH = 14 Ácido sulfúrico: [H+] = 7.6 x 10-1 M [OH-] = 1.31 x 10-14 M pH = -log [H+] pH = -log [7.6 x 10-1] pH = 0.12 pOH = -log [OH-] pOH = -log [1.31 x 10- 14] pOH = 13.88 pH + pOH = 14 Ácido sulfúrico: [H+] = 7.6 x 10-1 M [OH-] = 1.31 x 10-14 M pH = -log [H+] pH = -log [7.6 x 10-1] pH = 0.12 pOH = -log [OH-] pOH = -log [1.31 x 10- 14] pOH = 13.88 pH + pOH = 14

7 EJERCICIOS CALCULAR EL pH PARA: UNA DISOLUCION DE 0,125 M DE HCL. UNA DISOLUCION DE 0,125 M DE NaOH.

8 EJERCICIOS ENCONTRAR EL pOH DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES DISOLUCIONES : ENCONTRAR EL pOH DE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES DISOLUCIONES : a)SOLUCION DE 0,035 M DE KOH b)SOLUCION DE 0,035 M DE HI.

9 EJERCICIOS CALCULAR LA CONCENTRACION DE IONES H- Y OH+ SI SU CALCULAR LA CONCENTRACION DE IONES H- Y OH+ SI SU PH= 11,77

10 EJERCICIOS

11 EJERCICIOS CALCULE EL PH PARA: CALCULE EL PH PARA: A) HBr 0,0085 M A) HBr 0,0085 M B)1,52 g en 175 ml DE DISOLUCIÓN B)1,52 g en 175 ml DE DISOLUCIÓN C) 3,45 g Na OH en 600 ml DE DISOLUCIÓN C) 3,45 g Na OH en 600 ml DE DISOLUCIÓN

12 BIBLIOGRAFÍA - Aguirre, A., Vargas, S. (2012). Variación del nivel del pH salival por consumo de chocolate y su relación con el IHO en adolescentes. Oral. 13(41), 857 Recuperado de http://www.medigraphic.com/pdfs/oral/ora - Fushida, E., Cury (1999). estudio in situ el efecto de la frecuencia de consumo de Coca-Cola en la erosión del esmalte, la dentina y la inversión por la saliva.Odontol Sao Paulo, 127-134. - TORRES CAMACHO, Vanesa y CORI CALLISAYA, María Renne. POTENCIAL DE HIDROGENIONES Y ODONTOLOGÍA. Rev. Act. Clin. Med [online]. 2014, vol.40 [citado 2016-07-04], pp. 2083-2086. Disponible en:. ISSN 2304-3768. -Burns R., (2003) Fundamentos de la química, quinta edición.