EL ÁTOMO EN LA HISTORIA  DEMÓCRITO: Pensaba que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas más; a esas partículas las denominó átomos, que en griego significa indivisible. Cada elemento tenía un átomo con unas propiedades y forma específicas, distintas de las de los átomos de los otros elementos.

MODELOS ATOMICOS JHON DALTON ( ) JOSEPH THOMSON (1.898 – 1.904) ERNST RUTHERFORD (1.911) MEILS BOHR (1.913)

MODELO ATOMICO DE DALTON  Los elementos estaban formados por átomos, indivisibles e indestructibles, todos iguales entre si, pero distintos de los átomos de otros elementos.

VOLTA (1800)  Descubrió la pila eléctrica, los químicos tuvieron una fuente continua de electricidad y se descubrieron muchos nuevos elementos gracias a ella.  También se descubrió que algunas sustancias, como la sal, al disolverse en agua, podían transmitir la electricidad, mientras que otras, como el azúcar, no lo hacían.

MODELO ATOMICO DE THOMSON  El átomo estaba formado por una esfera de carga positiva y cuyo interior se engastaban unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD  El átomo esta formado por un núcleo y una corteza:  NUCLEO: Se concentra la carga positiva y la mayor parte de la masa del átomo.  CORTEZA: Girando alrededor del núcleo, los electrones. Esta ocupa la mayor parte del volumen atómico. Predijo la existencia del neutrón (1920)

 Posteriores investigaciones determinaron que el núcleo atómico estaba formado por dos tipos de partículas, los protones, de carga positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica.

BUNSEN Y KIRCHHOFF (1860)  Descubrieron que cada átomo, sin importar su estado, al ser calentado emite una luz de colores característica, los espectros atómicos.  Gracias a su invención, se descubrió el elemento Helio, que se emplea en los globos, en el Sol, antes de sospecharse su existencia en la Tierra.

MODELO ATOMICO DE BOHR  Explico la existencia de los espectros atómicos suponiendo que los electrones no giran en torno al núcleo de cualquier forma sino en órbitas circulares, donde no emiten ni absorben luz. A esto se les llamo: niveles de energía

Más tarde en 1.916, Arnold Sommerfeld ( ), en una ampliación del modelo de Bohr, supuso que las órbitas también podían ser elípticas.

NUMEROS CUANTICOS  n. El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Se identifican con los números 1,2,3,4,5,6,7 o con las letras K,L,M,N,O,P,Q.

 l. El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.

 m. El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses

¿ORBITA U ORBITAL?  Böhr, en su modelo atómico, habla de órbitas; pero el modelo mecano- cuántico actual habla de orbitales, ¿cuál es la diferencia?  Órbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.  Orbital: región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón.