MODELO ATÓMICO DE BOHR espectros del átomo de hidrógeno

Presentación del tema: "MODELO ATÓMICO DE BOHR espectros del átomo de hidrógeno"— Transcripción de la presentación:

1 MODELO ATÓMICO DE BOHR espectros del átomo de hidrógeno
Beatriz Cardeñosa Santos 2º Bachillerato B

2 Modelo del atómico de bohr
Los espectros son la base experimental para conocer la estructura atómica El espectro químico es propio de cada elemento.

3 Modelo de Rutherford no era estable
Una carga eléctrica acelerada emite energía y el electrón cuando gira alrededor del núcleo radiaría energía perdería velocidad y caería sobre el nucleo ERRONEA

4 Nuevo modelo atómico Niels Bohr se basa en la teoría cuántica de Plank y Einstein y para interpretar el espectro del átomo de hidrógeno propone:

5 El nivel mas próximo al núcleo es el de menor energía
El electrón gira entorno al núcleo en ciertas órbitas llamadas estacionarias. Este no emite energía. Esto nos indica que el electrón no puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que hay pocas órbitas que vienen determinadas por un numero entero n= 1,2,3…(número cuántico principal) El nivel mas próximo al núcleo es el de menor energía Los niveles de energía se representan en un diagrama de energía mediante trazos horizontales

6 Los electrones pueden pasar de un nivel de energía a otro por:
Absorción ganancia Emisión cesión o perdida Esto le ocurre a un fotón con una energía igual a la diferencia energética existente entre ambos niveles Energía del fotón absorbido/emitido ΔE= Enivel de llegada – Enivel de partida = h· v E=Efinal-Einicial=h· v

7 Cuando todos los electrones de un átomo ocupan los niveles de menor energía posible decimos que el átomo se encuentra en estado fundamental. Al comunicar energía al átomo ,uno o varios electrones absorben la energía necesaria para pasar a otro nivel de energía superior y decimos que el átomo esta en estado excitado. K

8 Criticas al modelo de Bohr:
El modelo atómico de Bohr explica muy bien el espectro de hidrógeno, pero no los espectros de los demás elementos químicos. Tampoco explica los siguientes hechos experimentales: Muchas de las rayas con espectrómetros más potentes se desdoblaban en 2(dobletes), en 3(tripletes), o más(multipletes) Efecto Zeeman: al someter el espectro de un átomo a un campo magnético algunas rayas simples se desdoblan(existían el átomo niveles de energía muy proximos) Es necesario modificar y ampliar este modelo

9 Interpretación del espectro del átomo de hidrógeno.
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