Números cuánticos PROF. ERIKA MARTÍNEZ HIDALGO PRIMERO MEDIO LICEO BICENTENARIO DE TALAGANTE.

Presentación del tema: "Números cuánticos PROF. ERIKA MARTÍNEZ HIDALGO PRIMERO MEDIO LICEO BICENTENARIO DE TALAGANTE."— Transcripción de la presentación:

1 Números cuánticos PROF. ERIKA MARTÍNEZ HIDALGO PRIMERO MEDIO LICEO BICENTENARIO DE TALAGANTE

2 Objetivos  Formular la configuración electrónica de diversos elementos químicos para relacionarlos con los números cuánticos

3 Para comenzar  Determinar configuración electrónica para:  Rb (z= 37)

4 Orbitales S

5 Orbitales p

6 Orbitales d

7 Orbitales f

8 Numero cuántico principal (n)  corresponde a los niveles de energía que a su vez estarían formados por uno o mas subniveles ( l ), los que van aumentando en la medida que nos alejamos del núcleo. Este numero también se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital especifico. Así, a mayor valor de n, mayor la distancia promedio del electrón respecto del núcleo y por ende mayor y menos estable es el orbital. Este numero puede ir desde el uno en adelante, expresándose solo en números enteros.

9 Numero cuántico secundario  también conocido como numero cuántico de momento angular o azimutal, puede tener valores desde 0 hasta (n - 1) para cada valor del numero cuántico principal (n). Este define la forma que tiene el orbital.

10 Momento magnético  Describe la orientación del orbital en el espacio.  a. Para l = 0 ( s ), m = 0, esto significa que existe un solo orbital.  b. Para l = 1 ( p ), m va desde el -1, 0, 1, esto significa que existen tres orbitales, los que se conocen como p x, p y, p z o como p 1, p 2, p 3.  c. Para l = 2 ( d ), m va desde el -2, -1, 0, +1, +2, lo que significa que en el subnivel 2 existen cinco orbitales, los que se conocen como d 1, d 2, d 3, d 4, d 5.

11 Spin  Los electrones se desplazan girando sobre su propio eje, lo que genera a su alrededor un campo magnético que permitiría la existencia de un máximo de dos electrones por orbita con espines opuestos + 1/2 y –1/2.

12 Ejercicios  Determina la configuración electrónica y los números cuánticos para:  Na (z = 11)  Cl (z= 17)