Conceptos básicos de la materia y modelos atómicos

Presentación del tema: "Conceptos básicos de la materia y modelos atómicos"— Transcripción de la presentación:

1 Conceptos básicos de la materia y modelos atómicos
Química Conceptos básicos de la materia y modelos atómicos

2 No olvidar El texto de la diapositiva está en las guías que tu profesor(a) ha entregado

3 Objetivo de la clase Comprender los aspectos básicos de la ciencia y diferenciar los modelos atómicos desarrollando un cuadro comparativo al final de la clase.

4 Química “Ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia”

5 ¿Conoces algunos aparatos de medida? menciónalos
Materia “Aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida” ¿Conoces algunos aparatos de medida? menciónalos

6 Materia La materia la podemos encontrar en distintos estados:

7 ¿Cuál fue el aporte de Dalton a La Química?
Materia Según John Dalton toda la materia esta compuesta por átomos ¿Cuál fue el aporte de Dalton a La Química?

8 representación abstracta, conceptual, gráfica o visual
Modelos atómicos representación abstracta, conceptual, gráfica o visual

9 1766-1844 10 postulados de la química
John Dalton 10 postulados de la química

10 John Dalton Postulados
Los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Los átomos de distintos elementos son diferentes.

11 John Dalton Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En un compuesto, la relación del número de átomos es un número entero o una fracción sencilla. Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

12 1856-1940 Modelo “budín de pasas” Premio nobel de física en 1906
Joseph Thomson Modelo “budín de pasas” Premio nobel de física en 1906

13 ¿Dónde se utilizamos los rayos catódicos?
Joseph Thomson ¿Dónde se utilizamos los rayos catódicos? Propuso el primer modelo atómico con partículas subatómicas. Utilizó el experimento con rayos catódicos desviados por el polo positivo con el cuál concluyó que el átomo era mayormente positivo.

14 Joseph Thomson y el “budín de pasas”
En su modelo los átomos están formados por una esfera uniforme cargada positivamente, en la cual se encuentran incrustados los electrones, de carga negativa. Descubrió el electrón. Midió la relación carga/masa del electrón.

15 1871-1937 Modelo “planetario” Premio nobel de química en 1908
Ernest Rutherford Modelo “planetario” Premio nobel de química en 1908

16 Ernest Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.

17 “Modelo Planetario” En su modelo la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga positiva, se concentra en una región muy pequeña a la que llamó núcleo. Los electrones están moviéndose constantemente alrededor del núcleo. La mayor parte del átomo es espacio vacío.

18 1885-1962 Modelo “estacionario” Premio nobel de física 1922
Niels Bohr Modelo “estacionario” Premio nobel de física 1922

19 Niels Bohr El electrón del átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en órbitas circulares estacionarias. Los electrones solo pueden existir en ciertas órbitas discretas. Los electrones están restringidos a ciertos estados cuantizados.

20 Modelo “estacionario”
Un electrón al subir de una orbita o “estación” de menos nivel a mayor nivel absorbe energía. Un electrón al bajar de una orbita o “estación” de mayor nivel a menor nivel libera energía en forma de fotón de luz.

21 ¿A que modelo corresponde cada imagen?
Rutherford (1911) Dalton (1803) Thomson (1904) Bohr (1913)

22 1887-1961 Modelo Mecano cuántico Premio nobel de física 1933
Erwin Schrödinger Modelo Mecano cuántico Premio nobel de física 1933

23 Modelo mecano cuántico
La energía presente en los electrones los lleva a comportarse como ondas (comportamiento dual). Los electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de mayor probabilidad, llamadas orbitales. Plantea una ecuación de onda, la cual, conduce a una cuantificación de la energía que depende de ciertos números enteros, estos son los números cuánticos.

24 Modelos atómicos Dalton Thomson Rutherford Postulados “budín de pasas” “Planetario” átomo Electrón Núcleo Bohr “Estacionario” Orbitas

25 Trabajemos Desarrollen el siguiente cuadro comparativo Año 1808 1897
1911 1913 1933 Representación gráfica Nombre del modelo Científico que lo propuso Consiste en incorpora

26 ¿Para que sirven los modelos científicos?
Reflexionemos ¿Para que sirven los modelos científicos? ¿Qué estudia la química? ¿Qué fue fácil aprender hoy?

27 Tipos de átomos Clase 2

28 Modelos atómicos Dalton Thomson Rutherford Postulados “budín de pasas” “Planetario” átomo Electrón Núcleo Bohr “Estacionario” Orbitas

29 Objetivo de la clase Calcular las cantidades sub atómicas de distintos ejercicios y diferenciar los tipos de átomos según sus partículas sub atómicas.

30 Modelo atómico Átomo Compuesto por Protón Electrón Neutrón carga: +1 masa: 1 carga: 0 carga: – 1 masa: 1/1840 Núcleo Nube electrónica

31 Partículas sub-atómicas
Masa (g) Masa (uma) Carga (C) Carga relativa Masa relativa Símbolo Protón 1, x 10–24 1,007276 1,6022 x 10–19 +1 1 p+ Neutrón 1, x 10–24 1,008665 no Electrón 9, x 10–28 0, –1,6022 x 10–19 –1 1/1840 e–

32 ZXA Núcleo atómico 1 Ǻ = 1 · 10–10 m Número atómico (Z):
Número de protones del átomo. Indica el elemento al que pertenece el átomo. ZXA Número másico (A): Suma de protones y neutrones del átomo. Indica la masa del átomo. 1 Ǻ = 1 · 10–10 m

33 e– > p+ e– = p+ e– < p+
Ion con mayor número de electrones que de protones. e– > p+ Denominados aniones. Ion negativo (Anión) Átomo con número de electrones igual al de protones. e– = p+ Átomo neutro Ion con menor número de electrones que de protones. e– < p+ Denominados cationes. Ion positivo (catión)

34 Ejercitemos Protones Neutrones Electrones 12 12 10 Protones Neutrones
35 44 36 Protones Neutrones Electrones 8 8 10 Protones Neutrones Electrones 22 26 22

35 Isotopos Son átomos que tienen el igual número atómico (Z) pero diferente número másico (A).

36 Isobaros Son átomos con distintos núcleos atómicos con el igual número másico (A), pero diferente número atómico (Z).

37 Isótonos Son átomos diferentes, tienen diferente número atómico (Z), también tienen diferente número másico (A), pero tienen igual número de neutrones.

38 Isoeléctricos Son átomos con distintos núcleos atómicos con el igual cantidad de electrones (e-), pero diferente número atómico (Z) y tienen diferente número másico (A). 9F-1 , 10Ne , 11Na+1 , 12Mg+2 =10e-

39 ISÓTONOS ISÓBAROS ISÓTOPOS ISÓELECTRICO Igual número de neutrones (N)
másico (A) ISÓBAROS ISÓTOPOS Igual número de protones (P) Igual número de electrones (e) ISÓELECTRICO

40 Grupos o familias Los elementos que tienen similar configuración de la capa externa están en una misma columna, los cuales son conocidos como electrones de valencia. Al igual que las familias tienen propiedades similares. 1H 1s1 3Li 2s1 11Na 3s1 19K 4s1 37Rb 5s1 55Cs 6s1 87Fr 7s1

41 PRESENTAN PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS SIMILARES
G R U P O S 18

42 Grupos Representativos
Elementos representativos del grupo 1 y 2 Grupo 1: metales alcalinos  ns1 Grupo 2: metales alcalinotérreos  ns2 s Elementos representativos del grupo 13 al 18 Grupo 13: térreos  ns2p1 Grupo 14: carbonoides  ns2p2 Grupo 15: nitrogenoides  ns2p3 Grupo 16: calcógenos  ns2p4 Grupo 17: halógenos  ns2p5 Grupo 18: gases nobles  ns2p6 (He:1s2) p

43 d f Grupos de Transición
Elementos de transición del grupo 3 al 12. las configuraciones varían desde (n-1)d1ns2 hasta (n-1)d10ns2 d Elementos de transición interna, lantánidos y actínidos. f

44 Periodos Los elementos que tienen idénticos niveles energéticos se encuentran en las mismas filas. 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 2

45 PERÍODOS (7)

46 Practiquemos lo aprendido
Desarrolla los ejercicios de la siguiente tabla D efine a)Número atómico b) Número másico c) Ion d) Grupo y periodo

47 ¿Qué significa el prefijo iso?
Reflexionemos ¿Qué significa el prefijo iso? ¿Cuáles son las partículas subatómicas ? ¿Qué fue fácil aprender hoy?