ESTRUCTURA ATÓMICA.

Presentación del tema: "ESTRUCTURA ATÓMICA."— Transcripción de la presentación:

1 ESTRUCTURA ATÓMICA

2 Modelo atómico de Thomson y Modelo de Rutherford

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4 ESTUDIEMOS EL NÚCLEO NÚMERO ATÓMICO: Cantidad de protones en el núcleo de un átomo. La cantidad de protones es lo que le da identidad. (NÚMERO Z) NÚMERO MÁSICO: Cantidad de protones mas neutrones (es una suma). (NÚMERO A) ISÓTOPOS: Átomos con la misma cantidad de protones (por ende son átomos del mismo elemento), pero distinta cantidad de neutrones. O sea, igual número atómico, pero distinto número másico.

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6 PROMEDIO PONDERADO DE LOS NÚMEROS A (m) DE CADA ISÓTOPO Y SU ABUNDANCIA (a). ASÍ OBTENEMOS LA MASA ATÓMICA (M.A) 100 M.A

7 ESTUDIEMOS EL ORBITAL:
LOS ORBITALES SON LA ZONA DE MAYOR PROBABILIDAD DONDE ENCONTRAR LOS ELECTRONES. ESTOS, GIRAN ALREDEDOR DEL NÙCLEO ATRAÍDOS POR LA CARGA POSITIVA DE LOS PROTONES QUE ALLÍ SE ENCUENTRAN. ¿QUE EVITA QUE NO CHOQUEN CON EL NÚCLEO?, LA VELOCIDAD. ÁTOMO NEUTRO: ANIÓN CATIÓN ÁTOMO CARGADO CUANDO EL ÁTOMO ES NEUTRO, EL NÚMERO Z Y LA CANTIDAD DE ELECTRONES SON IGUALES

8 - 3 NÚMERO A NÚMERO Z CANTIDAD DE ELECTRONES QUE SE PERDIERON
CANTIDAD DE ELECTRONES QUE GANÒ NÚMERO Z SI EL ÁTOMO GANA ELECTRONES, ESTOS SE LE SUMAN AL NÚMERO Z, POR EL CONTRARIO, SI LOS ELECTRONES SE PIERDEN, ESTOS SE RESTAN DEL Z.