Carolina Díaz 137 A Química I CCH Naucalpan

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1 Carolina Díaz 137 A Química I CCH Naucalpan
Elementos Químicos Carolina Díaz 137 A Química I CCH Naucalpan

2 Introducción Un elemento químico (ya sea natural o creado artificialmente) es una sustancia que no puede descomponerse en otra más simple. Los elementos son la base de la vida, pues todas las cosas y personas estamos creados de ellos.

3 Periodicidad Química La periodicidad química habla de que los elementos en los mismos grupos o familias, tienen propiedades similares o como la cualidad de algunos eventos de repetirse en forma cíclica a intervalos de tiempo.

4 Modelos Atómicos Hay diferente modelos atómicos creados por varios Químicos a través del tiempo como los de: Dalton Thomson Rutherford Bohr

5 Dalton Propuso que puedes diferenciar a los átomos con su tamaño y forma, y los representó en forma de esferas. Aseguró que los compuestos eran combinaciones de elementos en proporciones fijas.

6 Comúnmente conocido como el modelo de pan con pasas.
Thomson Supuso que los átomos estaban formados por grandes masas de carga positiva en reposo, y cargas negativas distribuidas aleatoriamente. Comúnmente conocido como el modelo de pan con pasas.

7 Rutherford Gracias a sus experimentos pudo concluir que la mayor parte del átomo se encontraba en el centro, un núcleo, y alrededor estaban los electrones.

8 Bohr En este modelo en núcleo está formado por protones, y los electrones giran alrededor de éste en órbitas. El electrón puede cambiar de órbita al modificarse su estado de energía.

9 Estructura de Lewis Es una representación gráfica de los electrones de los elementos, y de los enlaces que se forman en los compuestos. Creado por Gilbert N. Lewis, propuesto en su artículo La molécula y el átomo, en 1916. Sirve para saber cuántos electrones de valencia tiene un elemento.

10 Un enlace es formado por dos electrones y se representa con una línea.
Cada electrón de valencia de un elemento se representa con un punto, el número máximo de electrones que se pueden poner son ocho, y el orden es: derecha, izquierda, arriba, abajo, arriba, abajo, derecha, izquierda. Un enlace es formado por dos electrones y se representa con una línea. Puede haber enlaces dobles o triples también.

11 Enlaces Químicos Existen diversos enlaces químicos:
Iónico: Es la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Estos en laces son bastante fuertes, pero en el agua se separan y forman iones libres. Los metales pierden sus electrones de valencia para formar cationes (oxidación) = Los no metales ganan electrones y se vuelven gases nobles (cumplen la regla del octeto) (reducción). Covalente: Están formados por pares de electrones compartidos, cada electrón pasa parte de su tiempo alrededor de un núcleo, y el resto alrededor del otro.