Modelos atómicos precursores del modelo atómico actual Modelos atómicos precursores del modelo atómico actual Antecedentes Históricos Antecedentes Históricos.

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2 Modelos atómicos precursores del modelo atómico actual Modelos atómicos precursores del modelo atómico actual Antecedentes Históricos Antecedentes Históricos Dalton y la primera Teoría Atómica Dalton y la primera Teoría Atómica ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? Radiactividad y teoría atómica Radiactividad y teoría atómica Modelo Atómico de Rutherford Modelo Atómico de Rutherford El átomo según Bohr El átomo según Bohr Mapa Conceptual Mapa Conceptual Antecedentes Históricos Antecedentes Históricos Dalton y la primera Teoría Atómica Dalton y la primera Teoría Atómica ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura de un átomo? Radiactividad y teoría atómica Radiactividad y teoría atómica Modelo Atómico de Rutherford Modelo Atómico de Rutherford El átomo según Bohr El átomo según Bohr Mapa Conceptual Mapa Conceptual

3 Antecedentes Históricos

4 Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, Según Tales, el principio original de todas las cosas es el agua, de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez de la que todo procede y a la que todo vuelve otra vez Tales de Mileto biografía de Tales de Mileto continuar

5 Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire Epicurio de Samos (en la foto) y el romano Lucrecio Caro, desarrollaron la conocida teoría que indicaba que toda sustancia no era más que combinaciones de cuatro elementos: tierra, agua, fuego y aire Epicuro biografía de Epicuro inicio continuar

6 Demócrito planteó que la aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas partículas. Debía llegar un momento en la división en que se encontraran partículas indivisibles, Demócrito planteó que la aunque la materia se podía partir en pedazos, no podía constar de infinitas partículas. Debía llegar un momento en la división en que se encontraran partículas indivisibles, Demócrito inicio biografía de Demócrito continuar

7 Dalton y la primera teoría atómica Dalton y la primera teoría atómica

8 Dalton Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación sencilla de números enteros y formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas). inicio continuar

9 inicio biografía de Dalton continuar

10 ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura del átomo? la estructura del átomo? ¿Cómo se comenzó a conocer la estructura del átomo? la estructura del átomo? Los rayos catódicos Los rayos catódicos Masa del electrón Masa del electrón Modelo Atómico de Thomson Modelo Atómico de Thomson Rayos canales y el protón Rayos canales y el protón Los rayos catódicos Los rayos catódicos Masa del electrón Masa del electrón Modelo Atómico de Thomson Modelo Atómico de Thomson Rayos canales y el protón Rayos canales y el protón inicio continuar

11 Los Rayos Catódicos Representación esquemática de los rayos catódicos Representación esquemática de los rayos catódicos ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? Representación esquemática de los rayos catódicos Representación esquemática de los rayos catódicos ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Tienen masa los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? ¿Qué carga tienen los rayos? inicio continuar

12 William Crookes biografía de Crookes rayos catódicos continuar

13 inicio continuar

14 inicio continuar

15 biografía de Thomson inicio continuar

16 ¿cómo se desplazan los rayos catódicos? ¿cómo se desplazan los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que de desplazan en línea recta Thomson con este experimento demostró que de desplazan en línea recta inicio continuar

17 ¿Dónde se originan los rayos catódicos? ¿Dónde se originan los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que originan en el cátodo Thomson con este experimento demostró que originan en el cátodo inicio continuar

18 ¿Tienen masa los rayos catódicos? ¿Tienen masa los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que sí tienen masa Thomson con este experimento demostró que sí tienen masa inicio continuar

19 ¿Qué carga tienen los rayos catódicos? ¿Qué carga tienen los rayos catódicos? Thomson con este experimento demostró que tienen carga negativa Thomson con este experimento demostró que tienen carga negativa inicio continuar

20 biografía de Millikan inicio continuar

21 Carga_____ Carga_____ Carga / masa __-1,6 x 10 -19 C_ -1,76 x 10 -8 C/g = = 9,09 x 10 -28 g Masa del Átomo = inicio continuar

22 Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamente Este modelo atómico, algunas veces llamado el modelos del pastel de pasas, muestra los electrones insertos en una esfera uniforme cargada positivamente inicio continuar

23 Goldstein inicio continuar biografía de Goldstein

24 + - Rayos Catódicos (electrones) Rayos Canales (ión positivo) Cátodo Perforado Ánodo Moléculas de gas inicio continuar

25 Radiactividad y Teoría Atómica Radiactividad Natural Desviación de partículas alfa Radiaciones emitidas por sustancias radioactivas Radiactividad Natural Desviación de partículas alfa Radiaciones emitidas por sustancias radioactivas inicio continuar

26 Henri Becquerel El descubrimiento, en 1896, de la radiactividad natural por Antoine Henri Becquerel, señaló el comienzo del moderno estudio de la estructura del átomo El descubrimiento, en 1896, de la radiactividad natural por Antoine Henri Becquerel, señaló el comienzo del moderno estudio de la estructura del átomo inicio continuar biografía de Bequerel

27 Rutherford y Royds demostraron experimentalmente mediante técnicas espectrales que las partículas alfa son núcleos de Helio. La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa La radiación alfa es de naturaleza corpuscular, por lo que se les dio el nombre de partículas alfa inicio continuar

28 La radiación beta también es de naturaleza corpuscular, por lo que se le dio el nombre de partículas beta. El estudio experimental de estas radiaciones demostró de forma concluyente que las partículas beta se comportan como los rayos catódicos; es decir, son electrones dotados de gran velocidad inicio continuar

29 La radiación gamma es una auténtica radiación, de naturaleza análoga a la de la luz o la de los rayos X (ondas electromagnéticas), de longitud de onda pequeñísima y frecuencia muy elevada. inicio continuar

30 Modelo Atómico de Rutherford Experimento con partículas alfa Experimento con partículas alfa Modelo Planetario de Rutherford Modelo Planetario de Rutherford El Neutrón El Neutrón Fallas del modelo de Rutherford Fallas del modelo de Rutherford Experimento con partículas alfa Experimento con partículas alfa Modelo Planetario de Rutherford Modelo Planetario de Rutherford El Neutrón El Neutrón Fallas del modelo de Rutherford Fallas del modelo de Rutherford inicio continuar

31 biografía de Rutherford inicio continuar

32 Experimento de bombardear una Experimento de bombardear una lámina de oro con partículas alfa

33 inicio continuar

34 El modelo Planetario de Rutherford El modelo Planetario de Rutherford inicio continuar

35 James Chadwick Be9 4 He4 2 C12 6 n1 0 ++ biografía de Chadwick El Neutrón El Neutrón inicio continuar

36 Fallas del modelo de Rutherford Fallas del modelo de Rutherford inicio continuar

37 El átomo según Bohr Espectros atómicos Espectros atómicos Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr Espectros atómicos Espectros atómicos Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr Espectro de Hidrógeno y el Modelo Atómico de Bohr inicio continuar

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40 Los espectros pueden ser: Continuos 1. De emisión Discontinuos(de bandas o de rayas) Continuos 2. De absorción Discontinuos (de bandas o de rayas)

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44 Los electrones giran en órbitas circulares en alrededor del núcleo En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio r n = n 2 a 0 En el átomo de hidrógeno sólo están permitidos órbitas de radio r n = n 2 a 0 Cuando el electrón gira en una órbita determinada no emite ni absorbe energía. Está en un estado estacionario Cuando el átomo absorbe energía, el electrón salta hacia un nivel externo. Si el electrón regresa a un nivel interno emita energía

45 Mapa Conceptual

46 ATOMOATOMO NUCLEONUCLEO NUBE ELECTRONICA PROTONESPROTONESNEUTRONESNEUTRONES GOLDSTEINGOLDSTEIN THOMSONTHOMSONSTONEYSTONEYNEGATIVANEGATIVA POSITIVAPOSITIVA CHADWICKCHADWICKNEUTRANEUTRA ELECTRONESELECTRONES GRIEGOSGRIEGOS DALTONDALTON LEUCIPOLEUCIPO DEMOCRITODEMOCRITO RUTHERFORDRUTHERFORD le confieren sus propiedadessu existencia fue señalada por constituido por formado por demostró su existencia carga eléctrica demostró su existencia le otorga el nombre carga eléctrica formado por