EL AGUA Recurso Natural inagotable

Constantes físicas y composición Formula: H2O Masa molecular:18.06g/mol Punto de fusión:0ºC P. de ebullición: 100ºC a nivel del mar Densidad : 1 g/ml (liquida) 0.917 g/ml (sólido) -Dos átomos de hidrogeno uno de oxigeno unidos por el enlace covalente, de estructura angular 105º -El oxigeno atrae a si al electrón del hidrogeno  cargas + y – -Polar ,ya que presenta polos eléctricos La formación de agua Requiere h2 y o2 ,el proceso ocurre con liberación de energía  PROCESO EXOTERMICO 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)

Propiedades Físicas Químicas -liquido insípido, inodoro e incoloro. -se solidifica a 0 ºC. -bulle a 100ºC -Densidad: 1 g/CC a 4ºC. -Tensión superficial -calor especifico: eleva tº de 1 gramo de materia en 1 ºC --Comportamiento inusual: cambio de liquido a sólido se expande conductividad eléctrica: conduce electricidad -Solvente universal: disuelve sustancias orgánicas como inorgánicas -El agua un medio de reacción: medio donde ocurren reacciones químicas. H2O H+ + OH-  

______ ___ __ ____ __ __________ __ ____ __ ___ _________ ___ ______ __ _________ _________ __ __ __________ _ _ _ _ electrolisis Proceso por el cual se descompone el agua en sus elementos por acción de corriente eléctrica no es espontáneo 2H2O(l) 2h2(g) + O2(g) oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica aporta la energía necesaria Se le agrega sales ( iones cargados) se desprenden burbujas de gas en los electrodos (cátodo y ánodo) oxigeno e hidrogeno. Pueden ser recogidos con un tubo de ensayo invertido sobre electrodo. El volumen de hidrogeno es el doble del oxigeno, el proceso absorbe energia.PROCESO ENDERGONICA

Ciclo del agua

Tipos de agua Agua destilada Aguas blandas Agua pesada Agua dura Aguas minerales    Brota del suelo, gran cantidad de sales disueltas Agua que no contiene sustancias disueltas. Purificar un liquido o separar una mezcla Usado en laboratorio y medicina. iones calcio y/o iones magnesio. no apta para uso domestico e industrial. Los jabones se “cortan “ ablandadores Aguas termales  Emana del suelo. Tº mayor que la del ambiente (minerales). Aguas blandas Agua pesada  Agua potable libre de iones calcio y magnesio  2 2 deuterio 1D (1H ) D2O tritio 1T (1h ) T2O Aplicación en reactores nucleares ,modera aceleración de neutrones 3 3  Apta para ser bebida

Potabilización Contaminantes tipo ejemplo Físico Sólido flotante/ Material suspendido/ Liquido insoluble Biológico Bacterias patógenas/ Virus/Algas/ Maleza Acuática Químico Compuestos orgánicos/Detergentes/ Iones inorgánicos/Material Radiactivo Precloración  se añade cloro para eliminar microorganismos. Floculación  se añade Al(OH)3 .atrapa partículas suspendidas en el agua. Decantación  los sólidos se depositan en el fondo y el agua es depositada en otro estanque. Filtración  una vez en el fondo se vuelve a eliminar materiales suspendidos. Cloracion  se añade cloro nuevamente para eliminar microorganismos mas resistentes. Recuperación Tratamiento químico Tratamiento mecánico Tratamiento biológico