Implicancias del enlace covalente

Presentación del tema: "Implicancias del enlace covalente"— Transcripción de la presentación:

1 Implicancias del enlace covalente

2 Enlace covalente polar apolar

3 Enlace covalente polar: Se ejerce cuando uno de los átomos ejerce mayor atracción sobre los electrones de otro, corresponde al elemento más electronegativo. La diferencia de electronegatividad ( EN) es menor a 1,7). Enlace covalente apolar: Se forma entre dos elementos iguales y la EN es igual a cero.

4 Sustancias covalentes
Moleculares Reticulares

5 Sustancias covalentes moleculares: Son sustancias formadas por moléculas unidas entre sí por enlaces intermoleculares, actúan muy débilmente entre sí. Se presentan en los tres estados de la materia. Las sustancias moleculares sólidas son blandas y resistentes a los golpes No conducen la corriente eléctrica Presentan bajos puntos de ebullición y de fusión Son solubles en solventes polares y en apolares cuando no presentan polaridad Ejemplos. Agua, Nitrógeno molecular, oxígeno molecular, etc.

6 Sustancias covalentes Reticulares: Están formadas por un número indefinido de átomos unidos con otros por enlaces covalentes, formando una red cristalina. No conducen la corriente eléctrica Tienen altos puntos de ebullición y de fusión Son extremadamente duros Son insolubles en solventes polares y apolares.

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8 Fuerzas Intermoleculares
Son enlaces conocidos como fuerzas de Van der Waals, se producen entre moléculas y son más débiles que las fuerzas interatómicas. Intermoleculares Fuerzas Dipolo - dipolo Ión - dipolo Fuerzas de dispersión Puentes de Hidrogeno

9 Fuerzas Dipolo – dipolo: Se establece entre moléculas covalentes polares. Esto ocurre debido a la atracción que se produce entre la carga positiva del átomo de una molécula y la carga negativa de otra molécula. Fuerzas ión – dipolo: Ocurre entre un ión y una molécula polar neutra. Los dipolos presentan una carga positiva y otra negativa en cada extremo de la molécula, la cual atrae a los iones positivos o negativos según corresponda. Fuerzas de Dispersión: También se denominan de London. Están presentes en las sustancias apolares y en especies monoatómicas como los gases nobles. Presentan dipolos transitorios para atraerse entre si. Puentes de Hidrógeno: Se presentan en moléculas covalentes polares que contienen hidrógenos y algún otro elemento electronegativo como flúor, oxígeno y nitrógeno. La atracción se establece entre el hidrógeno y la carga negativa de otros átomos. Son interacciones fuertes.

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