Karla Goroztieta Rosales y Carlos Goroztieta Y Mora

Presentación del tema: "Karla Goroztieta Rosales y Carlos Goroztieta Y Mora"— Transcripción de la presentación:

1 Karla Goroztieta Rosales y Carlos Goroztieta Y Mora
ENLACE IÓNICO Karla Goroztieta Rosales y Carlos Goroztieta Y Mora (2013)

2 ENLACE IÓNICO Se da entre metales y no-metales.
Los metales tienen, en general, pocos electrones en su capa de valencia y tienden a perderlos para quedar con la capa anterior completa (estructura de gas noble) convirtiéndose en cationes. Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir asimismo la estructura de gas noble.

3 Atracción eléctrica entre iones de diferente carga
ENLACE IONICO Átomos metálicos (ceden e- formando cationes) Átomos no metálicos (Aceptan e- formando aniones) CATIONES (Carga positiva) A+ ANIONES ( Carga negativa ) A- Atracción eléctrica entre iones de diferente carga A+ A-

4 FORMACIÓN DE CLORURO DE SODIO
EJEMPLO FORMACIÓN DE CLORURO DE SODIO Acepta el electrón del sodio y completa su última capa Cede su electrón de la última capa al cloro Modelo de Bohr Ion sodio Ion cloruro

5 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición. Son duros pero frágiles. No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o fundidos. Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes. Si los cristales se golpean, se fracturan por planos, al repelerse los iones de igual carga eléctrica. Son siempre cristales 5

6 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

7 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan en un enlace químico.

8 ELECTRÓLISIS Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones. Catión. Ion con carga positiva Anión. Ion con carga negativa

9 Conceptos de oxidación y reducción
Oxidación. Pérdida de electrones La oxidación se lleva a cabo en el ánodo Reducción. Ganancia de electrones La reducción se lleva a cabo en el cátodo