Formulación y nomenclatura de los oxácidos Los oxácidos son ácidos en cuya molécula, además de hidrógeno, hay oxígeno. De ahí el nombre de oxácidos. Los oxácidos tienen como fórmula general HaEbOc, en la que H es el hidrógeno, O el oxígeno y E es un no metal o algún metal de transición. Las letras a, b y c son el número de átomos de cada elemento presente en la molécula del ácido. Se han planteado varios métodos para aprender la formulación y la nomenclatura de los oxácidos.

Un método para formular los ácidos es a partir de las valencias de los elementos que forman la molécula. En los oxácidos el hidrógeno tiene valencia 1, el oxígeno valencia –2 y el elemento que origina el ácido actúa con valencia positiva. La suma algebraica de los productos de los subíndices de cada elemento por las correspondientes valencias es cero.

Para formular, por ejemplo, el ácido carbónico procedemos como sigue: Escribimos los símbolos de los elementos en el siguiente orden. A continuación ponemos los oxígenos que se necesiten para superar la valencia del carbono, que en este caso es 3 ya que la valencia del carbono es 4. Después ponemos el subíndice al hidrógeno sabiendo que la suma total de las valencias es cero. En este caso es 2. H C O 2 3

Nomenclatura funcional de los oxácidos Según la nomenclatura funcional, aceptada por la IUPAC, si un elemento sólo presenta una valencia, el nombre del ácido es la raíz del elemento acabada en –ico. Por ejemplo: H2CO3 : ácido carbónico Si el elemento puede formar dos ácidos con valencias diferentes, se utiliza el sufijo –oso para indicar la valencia menor, y el sufijo –ico para indicar la valencia más elevada. Ejemplos: H2SO3 : ácido sulfuroso H2SO4 : ácido sulfúrico

Si un elemento puede formar cuatro ácidos, actuando con valencias diferentes, como por ejemplo el cloro, sus nombres son: HClO ácido hipocloroso (“hipo” deriva del griego y significa “inferior”) HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico (“per” deriva del griego y significa “superior”) HClO4 ácido perclórico

Nomenclatura sistemática de los oxácidos La nomenclatura de los oxácidos que acabamos de ver es la que habitualmente se utiliza en química. Esta nomenclatura llamada tradicional o funcional está aceptada por la IUPAC. No obstante, este organismo ha propuesto el uso de la nomenclatura sistemática para evitar confusiones en el momento de formular oxácidos de elementos que presentan varias valencias.

El nombre sistemático de un oxácido se forma mediante la partícula oxo, seguida de la raíz del nombre del elemento que origina el ácido acabada en –ato, y a continuación de hidrógeno. Las proporciones de los constituyentes se indican con los prefijos numerales griegos. Para especificar la valencia del elemento que origina el oxácido, se utilizan los números romanos.

H2SO4 HNO3 H2CrO4 HClO2 H2Cr2O7 Ejemplos: Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

Utilización de los prefijos meta- y orto- Los prefijos meta- y orto- se utilizan para distinguir dos ácidos del mismo elemento con la misma valencia y que sólo se diferencian por su contenido de hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo, en estos dos ácidos, HPO3 y H3PO4, el fósforo tiene la misma valencia, 5. La fórmula del segundo se obtiene añadiendo dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno a la fórmula del primero.

Para distinguirlos, el HPO3 se denomina ácido metafosfórico y el H3PO4 recibe el nombre de ácido ortofosfórico. Como el ácido ortofosfórico es el ácido más importante del fósforo, se denomina simplemente ácido fosfórico. Ejemplos: H2SiO3 Ácido metasilícico H4SiO4 Ácido ortosilícico

Formulación y nomenclatura de los diácidos Son compuestos resultantes de la condensación (o unión) de dos moléculas de un oxácidos con pérdida de una molécula de agua. Por ejemplo: - H2O H2S2O7 2 H2SO4 El ácido formado es un diácido. Se denomina ácido disulfúrico. H2Cr2O7 Ácido dicrómico