FORMULACIÓN INORGÁNICA.

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA

2 FORMULACIÓN INORGÁNICA
Para representar los elementos químicos UTILIZAMOS SUS SÍMBOLOS Para representar las sustancias compuestas SUS FÓRMULAS QUÍMICAS UTILIZAMOS Una fórmula química es una expresión formada por símbolos químicos y subíndices que nos informan de la composición o estructura de una sustancia. Ej: H2O, Li2O, H2SO4, Mg(NO3)2 …

3 FORMULACIÓN INORGÁNICA
¿Qué es una molécula? Una molécula es un “conjunto de átomos iguales o diferentes, unidos por enlaces químicos y que constituyen la unidad mínima de una sustancia que puede separarse sin alterar sus propiedades.”

4 FORMULACIÓN INORGÁNICA
TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA Las fórmulas moleculares son propias de las sustancias que se encentran constituidas por moléculas. Los subíndices nos informan del número concreto de átomos de cada elemento presentes en la molécula. Ej. NH En cada molécula de amoníaco hay un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.

5 FORMULACIÓN INORGÁNICA
TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA Para poder identificar una sustancia tendremos que saber formularla y nombrarla: Escribir correctamente su fórmula química. FORMULAR una sustancia CONSISTE EN Asignarle el nombre correcto atendiendo a las características de fu fórmula química. NOMBRAR una sustancia CONSISTE EN

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TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA La VALENCIA o NÚMERO DE OXIDACIÓN de un elemento químico … “Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos”             La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. Muchos de los elementos químicos tienen más de una valencia.

7 FORMULACIÓN INORGÁNICA
TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA Hay una serie de normas o reglas para obtener el número de oxidación de un elemento en un compuesto determinado: La suma de los números de oxidación de todos los elementos que forman un compuesto neutro tiene que ser cero. Obviamente, si se trata de un ión, la suma de los números de oxidación tiene que ser igual a la carga del ión, tanto en valor numérico como en el signo. En el estado elemental, los átomos tienen todos un número de oxidación igual a cero.

8 FORMULACIÓN INORGÁNICA
TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA En las combinaciones del hidrógeno con los elementos no metálicos, se asigna al hidrógeno un número de oxidación positivo igual a I. En las combinaciones del hidrógeno con los elementos metálicos, se asigna el hidrógeno un número de oxidación negativo igual a –I. En las combinaciones del oxígeno, este elemento tiene prácticamente siempre un número de oxidación igual a – II. NOTA: Los números de oxidación se representa mediante cifras romanas y cuando son negativos se indica el singo “-”.

9 FORMULACIÓN INORGÁNICA
TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA Mediante la aplicación de las reglas anteriores y teniendo en cuanta las electronegatividades, puede deducirse el número de oxidación de cada elemento en cualquier especie química: Ejemplos: H2O H(+I) y O(-II) NH N(-III) y H(+I) N N(0) SO S(+VI) y O(-II) SiCl Si(+IV) y Cl(-I)

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TABLA PERIÓDICA FORMULACIÓN INORGÁNICA KH K(+I) y H(-I) Ca(OH) Ca(+II), O(-II) y H (I) N2O N(+V) y O(-II) NOTA: En una fórmula química el elemento más electronegativo se escribe siempre a la derecha.

11 Tabla periódica con los estados de oxidación más frecuentes

12 Tabla periódica con los estados de oxidación más frecuentes

13 EJEMPLOS NaH H2CO3 Cl2O KHCO3 PbO2 HNO Cu2O H3PO4 CrO72- H2CrO7
ClO HClO3 ClO HMnO4 ClO H2SO4 ClO4- MnO4-

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Las fórmulas de las sustancias compuestas nos dicen claramente si el compuesto está formado por átomos de un sólo elemento, de dos, tres o más. De acuerdo a esto podemos clasificarlas en: COMPUESTOS BINARIOS son aquellos que solo contienen dos elementos , independientemente del número de átomos de cada elemento. Ej. NO, H2O, NH3, Cl2O7 COMPUESTOS TERNEARIOS son aquellos que contienen tres elementos distintos, independientemente del número de átomos de cada elemento. Ej. H3BO3, NaCO3, Ca(OH)2, Fe(NO3)2, COMPUESTOS CUATERNARIOS son aquellos que contienen cuatro elementos distintos, independientemente del número de átomos de cada elemento. Ej. LiHCO3, NaHSO4,            

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            Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos: Nomenclatura Sistemática Nomenclatura de Stock y Nomenclatura tradicional

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Nomenclatura Sistemática: Se indican las proporciones en que se combinan los distintos elementos de un compuesto mediante los prefijos multiplicativos apropiados: 1 Mono- (o nada) 2 Di- 3 Tri- 4 Tetra- 5 Penta- 6 Hexa- 7 Hepta- 8 Octa- 9 Nona- 10 Deca- 11 Undeca- 12 Dodeca- Ej. FeO Monóxido de hierro Fe2O Trióxido de dihierro NO Monóxido de nitrógeno N2O Trióxido de dinitrógeno NO Dióxido de mononitrógeno N2O Pentaóxido de dinitrógeno

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Nomenclatura de STOCK: La valencia del elemento se indica en números romanos y entre paréntesis inmediatamente detrás del nombre. Ej. FeO Oxido de hierro (II) Fe2O Oxido de hierro (IIi) NO Oxido de Nitrónego (I) N2O Oxido de Nitrónego (III) NO Oxido de Nitrónego (IV) N2O Oxido de Nitrónego (V)

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Nomenclatura de TRADICIONAL: Para poder distinguir con qué valencia actúa cada elemento se utilizan una serie de prefijos y sufijos que estudiaremos en cada tipo de compuesto. Ej. HClO Ácido hipocloroso HClO Ácido cloroso HClO Ácido clórico HClO Ácido perclórico 3 valencias 4 valencias Hipo_  _oso Valencia menor Valencia mayor 2 valencias            _oso 1 valencia            _ico Per_    _ico