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Formulación inorgánica
OXOÁCIDOS
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OXOÁCIDOS CONCEPTO Los oxoácidos son compuestos ternarios de hidrógeno, oxígeno y un no metal o un metal con un alto número de oxidación (Cr, Mn) HaXOb
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OXOÁCIDOS NOMENCLATURA TRADICIONAL
En función de los números de oxidación que tenga el elemento, se utilizan las siguientes terminaciones: 1 nº de oxidación 2 nºs de oxidación 3 nºs de oxidación 4 nºs de oxidación -ico -oso hipo oso hipo oso per ico
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OXOÁCIDOS FORMULACIÓN CON NOMENCLATURA TRADICIONAL
1. Escribir el símbolo de los tres elementos con el siguiente orden: H X O 2. Identificación del número de oxidación del elemento central. 3. Buscar el siguiente número par que será la carga del oxígeno. El subíndice se obtiene dividiendo ese número par por 2. 4. Restar la carga del oxígeno con el número de oxidación del elemento. Ese será el subíndice del hidrógeno.
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OXOÁCIDOS Ácido sulfúrico Números de oxidación del azufre: 2
HIPO---OSO (HIPOSULFUROSO) 4 OSO (SULFUROSO) 6 ICO (SULFÚRICO)
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Ácido sulfúrico Elegimos el número de oxidación del azufre para este caso: Tomar este número de referencia para los cáculos posteriores. H S O 2 HIPO---OSO (HIPOSULFUROSO) 4 OSO (SULFUROSO) 6 ICO (SULFÚRICO) 6
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La carga del oxígeno en este compuesto será el valor del siguiente número par al del estado de oxidación seleccionado Dividimos ese número par por 2 y se coloca como subíndice del oxígeno 6 8 H S O 4
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Para saber el subíndice del hidrógeno se restan la carga del oxígeno menos el estado de oxidación del azufre: 8-6= 2 H S O Al escribir la fórmula final solo dejamos constancia de los subíndices 2 6 8 4 H S O 4 2
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NOMENCLATURA 1. Identificar nº de oxidación del elemento
2. Asignar la terminación que corresponda
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OXOÁCIDOS HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno:
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HIPO---OSO (HIPONITROSO) 3 OSO (NITROSO) 5 ICO (NITRICO)
HNO3 Determinación del nº de oxidación del nitrógeno: Nºs de oxidación del nitrógeno: 1 HIPO---OSO (HIPONITROSO) 3 OSO (NITROSO) 5 ICO (NITRICO) ÁCIDO NÍTRICO
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DI, PIRO Y ORTOÁCIDOS Los ácidos DI y los PIRO se formulan con un subíndice 2 en el elemento central. Los ortoácidos se formulan buscando el segundo número par después del número de oxidación del átomo central
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DIÁCIDOS Ácido dicrómico Se colocan los símbolos de los elementos
H Cr O Se coloca el subindice 2 en el átomo de Cromo Se busca el estado de oxidación del cromo 2 6 -ICO (crómico)
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La carga del cromo ahora será el doble
El siguiente número par es ahora la carga del oxígeno. El subíndice del oxígeno será la carga dividida por 2 El subíndice del hidrógeno se obtiene de la resta de los números anteriores 6x2=12 14 H Cr O 2 2 7
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HBO ORTOÁCIDOS ÁCIDO ORTOBÓRICO
Se escriben los símbolos de los elementos HBO Se busca el número de oxidación del boro El estado de oxidación del oxígeno se calcula saltándonos el primer número par: 346 3 -ICO (bórico)
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El subíndice del oxígeno se
El ácido fosfórico se formula como un ácido ORTO, y para formularlo como un ácido normal deberá llevar el prefijo META. Esto mismo le pasa al arsénico y al antimonio. 3 6 H B O El subíndice del oxígeno se obtiene de la división de su carga por 2; 6:2=3 El subíndice del hidrógeno se obtiene de la resta de ambos números: 6-3=3 3 3
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Nombra los siguientes oxoácidos
HNO3 HClO H2SO4 H2CO3 HIO4 HMnO4 H2SeO3 H3PO4
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Nombra los siguientes oxoácidos
HNO3 Ácido nítrico HClO Ácido hipocloroso H2SO4 Ácido sulfúrico H2CO3 Ácido carbónico HIO4 Ácido peryódico HMnO4 Ácido permangánico H2SeO3 Ácido selenioso H3PO4 Ácido fosfórico
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Formula los siguientes oxoácidos
Ácido crómico Ácido selénico Ácido cloroso Ácido mangánico Ácido dicrómico Ácido nítrico Ácido perclórico Ácido telúrico
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Formula los siguientes oxoácidos
Ácido crómico H2CrO4 Ácido selénico H2SeO4 Ácido cloroso HClO3 Ácido mangánico H2MnO4 Ácido dicrómico H2CrO7 Ácido nítroso HNO2 Ácido perclórico HClO4 Ácido telúrico H2TeO4
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NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Se lee de izquierda a derecha la fórmula Se indica el subíndice del oxígeno a través de los prefijos correspondientes seguidos de la partícula OXO. Se nombra el elemento central terminado con el sufijo ATO, entre paréntesis se coloca la valencia con números romanos La terminación siempre es: “de hidrógeno”
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Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Trioxo debido al tres que hay colocado en el oxígeno Sulfato (IV) el átomo de azufre con su valencia De hidrógeno la terminación para todos los ácidos en esta nomenclatura
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Nombra los siguientes oxoácidos
HNO3 HClO H2SO4 H2CO3 HIO4 HMnO4 H2SeO3 H3PO4
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Nombra los siguientes oxoácidos
HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno H2SO4 Oxosulfato (VI) de hidrógeno H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno HIO4 Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno H2SeO3 Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
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Formula los siguientes oxoácidos
oxoclorato(I) de hidrógeno dioxoclorato(III) de hidrógeno tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno trioxotelurato(IV) de hidrógeno dioxoseleniato(II) de hidrógeno trioxobromato(V) de hidrógeno
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Formula los siguientes oxoácidos
oxoclorato(I) de hidrógeno HClO dioxoclorato(III) de hidrógeno HClO2 tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno HClO4 tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno H2SO4 heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno H2S2O7 trioxotelurato(IV) de hidrógeno H2TeO3 dioxoseleniato(II) de hidrógeno H2SeO2 trioxobromato(V) de hidrógeno HBrO3
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NOMENCLATURA DE STOCK Empiezan por la palabra ácido
El número de átomos de oxígeno se indica con un prefijo seguido de OXO El elemento central se nombra terminado en ICO siempre Se coloca la valencia entre paréntesis en números romanos
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Ácido Dioxonítrico (III)
HNO2 Ácido siempre empieza por ácido Dioxo Dos átomos de oxígeno Nitrico siempre termoina en ICO (III) en este caso la valencia es 3 Ácido Dioxonítrico (III)
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Nombra los siguientes oxoácidos
HNO3 HClO H2SO4 H2CO3 HIO4 HMnO4 H2SeO3 H3PO4
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Nombra los siguientes oxoácidos
HNO3 Ácido trioxonitrico (V) HClO Ácido oxoclorico (I) H2SO4 Ácido tetraoxosulfúrico (VI) H2CO3 Ácido trioxocarbónico (IV) HIO4 Ácido tetraoxoyódico (VII) HMnO4 Ácido tetraoxomangánico (VII) H2SeO3 Ácido trioxoselénico (IV) H3PO4 Ácido tetraoxofosfórico (V)
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Formula los siguientes oxoácidos
Ácido trioxoyódico (V) Ácido oxoyodíco (I) Ácido tetraoxomangánico (VI) Ácido trioxoselénico (IV) Ácido dioxoyódico (III) Ácido tetraoxotelúrico (VI) Ácido trioxobórico (III) Ácido tetraoxoarsénico (V)
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Formula los siguientes oxoácidos
Ácido trioxoyódico (V) HIO3 Ácido oxoyodíco (I) HIO Ácido tetraoxomangánico (VI) H2MnO4 Ácido trioxoselénico (IV) H2SeO3 Ácido dioxoyódico (III) HIO2 Ácido tetraoxotelúrico (VI) H2TeO4 Ácido trioxobórico (III) H3BO3 Ácido tetraoxoarsénico (V) H3AsO4
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