INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS

Presentación del tema: "INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS"— Transcripción de la presentación:

1 INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS
FORMULACIÓN INORGÁNICA COMPUESTOS TERNARIOS

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3 Combinaciones ternarias
HIDRÓXIDOS Combinaciones ternarias (combinaciones de tres elementos) Hidróxidos = Metal + (OH) X (OH) m Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3 AgOH ; Zn(OH)2; Fe(OH)2 N os de oxidación El grupo (OH): - 1 El metal: el suyo

4 Trihidróxido de niquel Trihidróxido de aluminio
HIDROXIDOS: FORMULAR NOMBRAR Grupo (OH) a la derecha Metal a la izquierda Trihidróxido de niquel Ni(OH)3 Tres grupos OH Palabra hidróxido Palabra hidróxido Al(OH)3 Fe(OH)2 Trihidróxido de aluminio Dihidróxido de hierro Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) Nombre del metal Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) Nombre del metal Cuando el elemento tenga un único número de oxidación se puede nombrar sin poner ningún prefijo numeral ya que el hidróxido es único. En este caso también es correcto nombrar como hidróxido de aluminio.

5 OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno
ACIDOS OXOACIDOS ¿Qué son? Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general:  OXOÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

6 ACIDOS OXOACIDOS ¿Cómo se nombran?
Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura Tradicional. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto  de uso frecuente, a decir tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos. Nomenclatura tradicional.     Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes Halógenos Cl,Br,I +1,+3,+5,+7 Calcógenos S,Se,Te +4,+6 Grupo N N,P,As +3, +5 Grupo C C,Si +4

7 ACIDOS OXOACIDOS Nomenclatura tradicional
NOMBRAR Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n). Una vez deducido añadiremos los prefijos según la tabla de abajo. +1 +n -2 Xb Oc Ha n= -1*a+2*b b (+1)*a+b*(+n)+c*(-2)=0 despejamos n Nº Oxidación Cl,Br,I (+1,+3,+5,+7) S,Se,Te (+4,+6) N,P,As (+3,+5) C,Si (+4) Mas bajo Hipo____-oso Bajo ________-oso Alto ________-ico Más alto Per_____-ico

8 OXOÁCIDOS NOMBRAR Tradicional
Nombre del elemento central con la terminación que indica su estado de oxidación HNO3 Palabra “ácido” Ácido nítrico Para saber el número de oxidación del elemento central: Recuerda que la suma algebraica de los números de oxidación de los elementos que integran el compuesto debe ser cero. Nº de oxid.del O Subíndice del O nº de oxid. elemento En este caso: 3 . (- 2) n = 0 ; n = 5 nº de oxid. del H

9 ACIDOS OXOACIDOS Nomenclatura sistemática
+1 +6 -2 H2 S O4 La palabra hidrógeno El no metal acabado en “ato” Nº de Oxidación del no metal Ácido Tetra oxo sulfato (VI) de dihidrógeno “oxo” hace referencia al oxígeno Subíndice del hidrógeno Subíndice del oxígeno

10 ACIDOS OXOACIDOS Nomenclatura sistemática funcional
+1 +6 -2 H2 S O4 Acido Tetraoxosulfúrico (VI)

11 ACIDOS OXOACIDOS Formulación tradicional
A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central.  Ácido perclórico +1 +7 -2 H Cl O4