NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.

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1 NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS.
COMPUESTOS QUÍMCOS INORGÁN ICOS ORGÁN ICOS

2 “Nombre Anión” + de + “Nombre Catión” Compuestos Binarios.
Compuestos Iónicos: Sintaxis: “Nombre Anión” + de + “Nombre Catión” Compuestos Binarios. Compuestos Ternarios. - Nombre del Anión: su nombre finaliza normalmente por la terminación “URO”. G - 4A G - 5A G - 6A G - 7A C, Carburo (C4–) N, Nitruro (N3–) O, Oxido (O2–) F, Fluoruro (F–) Si, Siliciuro (Si4–) P, Fosfuro (P3–) S, Sulfuro (S2–) Cl, Cloruro (Cl–-) Se, Seleniuro (Se2–) Br, Bromuro (Br–) Te, Telururo (Te2–) I, Yoduro (I–)

3 - Nombre del Catión: Se deriva del nombre del átomo metálicos en el cual se basa.
Existen mayores problemas para asignar el nombre de los cationes. Esto es debido a que ellos pueden ser mono o polivalentes. Definición n°1: Se asigna la terminación “OSO” al estado de oxidación más bajo del ión metálico y la terminación “ICO” al estado de oxidación más alto del ión. Fe2+ : ión ferroso. Fe Fe3+ : ión ferrico Cu1+ : ión cuproso. Cu Cu2+ : ión cúprico Ejemplo: Este método no es aplicable a todos los iones ya que existe por ejemplo: Mn2+, Mn3+ y Mn4+.

4 Definición n°2: Método Stock, utiliza número romanos para indicar el estado de oxidación del ión en particular. Ión Compuesto Nombre Mn2+ MnO Oxido de Manganeso (II) Mn3+ Mn2O3 Oxido de Manganeso (III) Mn4+ MnO2 Oxido de Manganeso (IV)

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6 Son los que están formados por unidades moleculares discretas.
Compuestos Moleculares: Son los que están formados por unidades moleculares discretas. Sintaxis: Similar a los compuestos iónicos, se nombra el segundo elemento de la formula adicionando el sufijo “URO” a la raíz del nombre del elemento y despues se monbra el primer elemento de la formula. HCl; Cloruro de hidrógeno. HBr; Bromuro de hidrógeno. SiC; Carburo de Silicio.

7 Aquellos casos en los cuales un elemento forma más de un compuesto, se utilizan los prefijos griegos. Sin embargo, cuando sólo existe un átomo en la molécula, se omite el prefijo “MONO” a esepción del carbono: CO, Monoxido de Carbono. SO3, Trioxido de Azufre. CO2, Dioxido de Carbono. NO2, Dioxido de Nitrogeno. SO2, Dioxido de Azufre. N2O4, Tetróxido de Dinitrogeno. OBS: Para algunos compuestos con hidrógeno se emplean sus nombre comunes. B2H6, Diborano. NH3, Amoniaco. CH4, Metano. PH3, Fosfina. SiH4, Silano. H2O, Agua.

8 Ácido, Oxiácidos y Bases:
Ácidos: Sustancias que libera iones hidrónios (H3O+) cuando se disuelve en agua. Los compuestos moleculares, forman ácidos donde se remplaza la terminación “URO” por “HIDRICO” y se antepone la palabra “ÁCIDO”. Compuesto Molecular Disuelto en agua HCl HCl(aq) Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico Oxiácidos: ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento que actúa como átomo central. Compuesto Nombre HNO3 Ácido Nítrico H2CO3 Ácido Carbónico H2SO4 Ácido Sulfúrico HClO3 Ácido Clorico También existen ácidos con el mismo átomo central pero distinto número de átomos de oxígeno.

9 OBS: Un oxiácido en agua forma un oxianión por perdida de un H+.
Oxiácido oxianión por perdida de H+ Ácido perico per ato Ácido ico ato Ácido oso ito Ácido hipo oso hipoito  O + O Ejemplo: Oxiácido Oxianión HClO4, Ácido perclórico. ClO4, perclorato. HClO3, Ácido clórico. ClO3, clorato. HClO2, Ácido cloroso. ClO2, clorito. HClO, Ácido hipocloroso. ClO, hipoclorito.

10 Sintaxis: “Hidróxido” del metal en el cual se basan.
Bases: Sustancias que libera iones hidróxilos (OH) cuando se disuelve en agua. Sintaxis: “Hidróxido” del metal en el cual se basan. Compuesto Nombre NaOH Hidróxido de Sodio. KOH Hidróxido de Potasio. Ba(OH)2 Hidróxido de Bario. Hidratos: Compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unida a ella. Sintaxis: Nombre de la sal seguido de “prefijo griego”-”hidratado”. Ejemplo: Compuesto Nombre CuSO4 x 5H2O Sulfato de Cobre Penta-hidratado. LiCl x H2O Cloruro de Litio Mono-hidratado. Sr(NO3)2 x 4H2O Nitrato de Estroncio Tetra-hidratado.