Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis

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1 Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis
NOMENCLATURA QUIMICA Prep: Garbers Hermann Prep: Guerrero José Luis

2 NOMENCLATURA. CONCEPTOS BÁSICOS Valencias +: Metales ejemplo Na⁺
ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FORMULAS QUE SE UTILIZAN PARA NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS. TIPOS DE NOMENCLATURA: 1) TRADICIONAL. 2) SISTEMÁTICA (IUPAC). 3) STOCK. REACCIONES QUÍMICAS: ES TODO PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS, POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE TRANSFORMAN EN OTRA SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS. ESAS SUSTANCIAS PUEDEN SER ELEMENTOS O COMPUESTOS. valencias: Numero que indica la cantidad de electrones que gana, pierde o comparte un átomo. Valencias +: Metales ejemplo Na⁺ Valencias - : No metales ejemplo Fˉ Metales: No metales

3 NOMENCLATURA TRADICIONAL:
DEFINICION: EN ESTE SISTEMA DE NOMENCLATURA SE INDICA LA VALENCIA DEL ELEMENTO DE NOMBRE ESPECÍFICO CON UNA SERIE DE PREFIJOS Y SUFIJOS. DE MANERA GENERAL LAS REGLAS SON: 1. MONOVALENTE: TIPO DE REACCIÓN + “DE” + ELEMENTO EJ. Na + O₂ Na₂ OXIDO DE SODIO. DIVALENTES: TIPO DE REACCIÓN + RAÍZ DEL ELEMENTO + SUFIJO PRIMERA VALENCIA: OSO SEGUNDA VALENCIA: ICO EJEMPLO: Fe + O₂ FeO Oxido ferroso. Fe + O₂ Fe₂O₃ Oxido férrico.

4 NOMENCLATURA TRADICIONAL:
Polivalentes: 3 Valencias: 4 Valencias: Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. S₂ + O₂ S₂O₂ SO Anhídrido Hiposulfuroso. Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. S₂ + O₂ S₂O₄ SO₂ Anhídrido sulfuroso. Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. S₂ + O₂ S₂O₆ SO₃ Anhídrido sulfúrico. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O Anhídrido Hipocloroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO. Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₃ Anhídrido Cloroso. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₅ Anhídrido Clórico. Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO. Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₇ Anhídrido Perclórico.

5 NOMENCLATURA STOCK: Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con (valencia). Monovalentes: Tipo de reacción + “de” + elemento Ej. Ag + O₂ Ag₂O Oxido de plata. 2. Divalentes: Tipo de reacción + “de” + elemento + (valencia en números romanos). Ej.: C + O₂ C₂O₄ CO₂ Oxido de carbono (IV)

6 NOMENCLATURA SISTEMATICA:
Se basa en nombrar a las sustancias usando Prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula. Monovalente: Mono + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento Ej. F + O₂ F₂ Monóxido de Difluor. Divalentes y polivalentes: Prefijo + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento Ej. Al + O₂ Al₂O₃ Trióxido de dialuminio

7 Trioxido de dialuminio Monóxido de dimercurio
TIPO DE REACCIONES: OXIDOS BASICO: Resulta de la combinación de un elemento metálico con un oxigeno. Ocurre un intercambio de valencias entre los componentes. METAL + OXIGENO OXIDO BASICO ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA AL₂o₃ Oxido de aluminio Trioxido de dialuminio Hg₂O Oxido mercurioso Oxido de mercurio (I) Monóxido de dimercurio CoO Oxido cobaltoso Oxido de cobalto (I) Monóxido de cobalto Fe₂o₃ Oxido férrico Oxido de hierro (III) Trioxido de dihierro Cao Oxido de calcio Monóxido de calcio

8 Anhídrido hipobromoso
TIPO DE REACCIONES: OXIDOS ACIDOS (ANHIDRIDOS): Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Ocurre un intercambio de valencias entre los elementos. . CL⁺⁵ O¯² CL₂O₅ NO METAL + OXIGENO OXIDO BASICO ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA Cl₂O₅ Anhídrido clórico Oxido de Cloro (V) Pentaoxido de dicloro SO₂ Anhídrido Sulfuroso Oxido de Azufre (IV) Dióxido de azufre Br₂O Anhídrido hipobromoso Oxido de Bromo (I) Monóxido de dibromo I₂o₇ Anhídrido periodico Oxido de Iodo (VII) Heptaoxido de diyodo P₂O₃ Anhídrido Fosforoso Oxido de Fosforo (III) Trioxido de difosforo

9 TIPO DE REACCIONES: Fe₂⁺³O₃ + H₂O Fe(OH)₃
HIDROXIDOS (BASES): Son sustancias cuyo pH es mayor de 7 y neutraliza las disoluciones. Ocurre un intercambio de valencias entre los elementos. Fe₂⁺³O₃ + H₂O Fe(OH)₃ OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA Fe(OH)₃ Hidróxido Férrico Hidróxido de Hierro (III) Trihidroxido de Hierro Au(OH) Hidróxido Aurioso Hidróxido de Oro (I) Monóxido de Oro Au(OH)₃ Hidróxido Áurico Hidróxido de Oro (III) Trihidroxido de Oro Ni(OH)₃ Hidróxido niquelico Hidróxido de níquel (III) Trihidroxido de Níquel Al(OH)₃ Hidróxido de aluminio Trihidroxido de Aluminio

10 SELENIURO DE HIDROGENO
TIPOS DE REACCIONES: ÁCIDOS BINARIOS (HIDRACIDOS): Son combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1 para los primeros y la -2 para los segundos. Ocurre un intercambio de valencias. S₂⁺² + H H₂S HIDROGENO (H) + NO METAL (H&A) HIDRACIDO ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICA H₂S Acido SULFHIDRICO SULFURO DE HIDROGENO HCl Acido CLORHIDRICO CLORURO DE HIDROGENO HI Acido YOHIDRICO YODURO DE HIDROGENO HBr Acido BROMHIDRICO BROMURO DE HIDROGENO Acido SELENHIDRICO SELENIURO DE HIDROGENO

11 TIPO DE REACCIONES: SO₃ + H₂O H₂SO₄
ÁCIDOS TERNARIOS (OXACIDOS): Son sustancias que se producen en la reacción de los óxidos ácidos con el agua como producto de una reacción de combinación. SO₃ + H₂O H₂SO₄ OXIDO ACIDO + AGUA OXACIDO ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICA H₂SO₄ Acido Sulfurico Acido tetraoxosulfurico (VI) H₂SO₃ Acido Sulfuroso Acido trioxosulfurico (IV) H₂SO₂ Acido hiposulfuroso Acido dioxosulfurico (II)

12 Cloruro de hierro (III) Sulfuro de cobalto (III)
TIPO DE REACCIONES: SALES: Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: neutras, neutras ternarias, ácidas, básicas y mixtas. Sales neutras: Hidrácido + Hidróxido Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) H2O + NaCl ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA NaCl Cloruro de sodio FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro CaF2 Fluoruro de calcio CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (III) Sulfuro de cobalto

13 TIPO DE REACCIONES: Sales neutras ternarias:
Oxácido + Hidróxido Agua + Sal neutra HCl + Na(OH) H2O + NaCl ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICA NaClO Hipoclorito de sodio oxoclorato (I) de sodio NaClO2 Clorito de sodio dioxoclorato (III) de sodio NaClO3 Clorato de sodio trioxoclorato (V) de sodio NaClO4 Percloratro de sodio tetraoxoclorato (VII) de sodio

14 TIPO DE REACCIONES: Sales neutras ternarias:
Ácido + Hidróxido Agua + Sal ácida H2SO4 + Na(OH) H2O + NaHSO4 ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA NaHCO3 carbonato ácido de sodio (Bicarbonato de sodio) hidrogenocarbonato de sodio hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio NaHSO4 sulfato ácido de sodio (Bisulfato de sodio) hidrogenosulfato (VI) de sodio hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio Fe(HSO4)2 Sulfato ácido ferroso (Bisulfato ferroso) hidrogenosulfato de hierro (II) Bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)

15 TIPO DE REACCIONES: CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES:

16 TIPO DE REACCIONES: CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES: