ENLACES QUÍMICOS.

Presentación del tema: "ENLACES QUÍMICOS."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACES QUÍMICOS

2 ENLACE IÓNICO

3 Total transferencia de electrones

4 b) Diferencias de EN > 1,7 (Grupos I A y IIA y elementos del grupo VI A y VII A)

5 Altos puntos de fusión estructuras cristalinas

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7 ENLACE COVALENTE

8 Comparten electrones

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10 b) Diferencias de EN ≤ 1,7

11 c) Bajos puntos de fusión y estructuras amorfas

12 La distribución electrónica
es homogénea Distribución desigual de densidad de carga Enlace covalente no-polar Enlace covalente polar

13 Estructura de Lewis La estructura de Lewis muestra a la molécula con sus electrones de valencia (electrones ubicados en el último nivel) simbolizados como puntos.

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16 Regla del Octeto: Para formar enlaces, los elementos de los grupos principales ganan, pierden o comparten electrones a modo de lograr una configuración electrónica estable caracterizada por un octeto (ocho electrones de valencia) Ejemplos CCl4 XeF2

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18 Reglas para realizar una estructura

19 Ejemplo HNO3 Solo regla del Octeto ??????

20 Carga Formal Carga Formal: Electrones de valencia - Electrones asignados Regla de estabilidad: La estructura más estable es la que tiene los menores valores de carga formal. La carga formal debe corresponder a la carga de la molécula. Ejercicios PCl3O, HO3N

21 Ejercicio 1 1.- HOCl H2SO4 SO2 C2N2 Ejercicio 2 NH3, NO, CH4, BF3
Señala qué moléculas cumplen la regla del octeto y cuáles no lo hacen NH3, NO, CH4, BF3

22 Ejercicio 3 3.- Determine la estructura de lewis más estable de la siguiente molécula neutra, M2F4Cl2O4 sabiendo que M pertenece al grupo IV, F y Cl pertenecen al grupo VII y O al grupo VI.

23 Nomenclatura Inorgánica
Compuestos Inorgánicos CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3- 1.- Nomenclatura IUPAC (stock) En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: 2.- Nomenclatura Tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

24 Las reglas de asignación del número de oxidación son:
1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 24

25 7. El n. o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n
7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión

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27 A.- Compuestos Binarios
1.- Óxidos Metálicos Combinación de un Metal + Oxígeno (O-2) 2.- Hidruros Combinación de un Metal + Hidrógeno (H-1) 3.- Óxidos No-Metálicos Combinación de un No-Metal + Oxígeno (O-2) 4.- Hidrácidos Combinación de un No-Metal + Hidrógeno (H+1)

28 B.- Compuestos Ternarios
5.- Peróxidos Combinación de un Metal + Oxígeno (O2-2) 6.- Sales de Hidrácidos Combinación de un No-Metal + Metal (sales iónicas) B.- Compuestos Ternarios 1.- Hidróxidos Combinación de un Metal + Ión Hidroxilo (OH-) 2.- Oxácidos Se obtienen al mezclar un No-Metal con agua

29 3.- Sales de Oxácidos Se obtiene al reemplazar los hidrógenos de un Oxácido por un Metal

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