UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA EFPEM CÁTEDRA: QUÍMICA II CATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZ Manuel.

Presentación del tema: "UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA EFPEM CÁTEDRA: QUÍMICA II CATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZ Manuel."— Transcripción de la presentación:

1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA EFPEM CÁTEDRA: QUÍMICA II CATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZ Manuel Castro Sincú Carné: FÍSICA/MATEMÁTICA Plan Sabatino Sección B Esta BIEN

2 NOMENCLATURA Nomenclatura química: Son reglas y regulaciones que rigen la designación de las sustancias químicas.

3 LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURA SE DIVIDEN EN:
Sistema Clásica. Sistema Estequiométrico. Sistema Stock.

4 SISTEMA DE NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA
Compuestos formados por: Dos NO METALES. +4, C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho. Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa. C2 O CO c2o c o2 Estos se obtiene di- dividiendo los cocientes Numéricos en 2 hasta Llegar a su mínima expresión

5 PREFIJOS UTILIZADO EN LA NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICA
Mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, … NOMBRE GENÉRICO: Óxido.

6 2 átomos de oxígeno y 1 de carbono.
En el caso anterior del del: CO, se le nombra MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE CARBONO) Por estar compuesto de 1 átomo óxigeno y 1 átomo de carbono. Y en el CO2, se le nombra DIÓXIDO DE MONOCARBONO (Se sustituye Mono al carbono por buena expresión y queda) DIOXIDO DE CARBONO. 2 átomos de oxígeno y 1 de carbono.

7 Otros ejemplos: +3 -2 N O N 2 O3 Trióxido de Dinitrógeno (3 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno)
+5 -2 N O N2 O5 Pentaóxido de dinitrógeno. (5 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno) P Cl P Cl3 Tricloruro de fósforo. (3 átomos de cloro y 1 de fósforo) +5 -1 P Cl P Cl5 Pentacloruro de fósforo. (5 átomos de cloro y 1 de fósforo) dddd

8 SISTEMA DE NOMENCLATURA CLASICA
Compuestos formados por: una combinación del oxígeno con un elemento no metal y que, al reaccionar con el agua, da un ácido. Eemplos: menor v alencia. +, C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho. Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa. C2 O CO c2o c o H2O H2CO Acido Carbónico

9 ESTADOS DE OXIDACIÓN QUE FORMAN ANHÍDRIDOS
P+3 +5 S+4 +6 Cl As+3 +5 Se+4 +6 Br Sb+3 +5 Te+4 +6 I

10 ANHÍDRIDO: termino genérico que el óxido no metal reacciona para formar oxiàcido.
N O N2O3 N2O H2O H2N2O HNO2 nitroso Acido anhídrido nitroso

11 FORMULA GENERAL DE UN OXIÁCIDO.
HIDROGENO NO METAL OXÍGENO H X? O

12 EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS:
CASO DEL P, As. P O P2O3 + 3H2O H6P2O H3PO3 P O P2O5 + 3H2O H6P2O H3PO4 ACIDO FOSFO- ROSO ANHÍDRIDO FOSFO- ROSO ANHÍDRIDO FOSFO- RICO ACIDO FOSFORICO

13 TERMINACIONES DE LOS ANHÍDRIDOS DE DIFERENTE VALENCIAS:
NÙMEROS DE VALENCIAS PREFIJO- SUFIJO +1 Hipo - oso. +3 -oso. +5 -ico. +7 Per –ico.

14 Anhídrido hipocloroso
EJEMPLOS: +1 -2 Cl O Cl2O +H2O H2Cl2O HClO +3 -2 Cl O Cl2O3 +H2O H2Cl2O HClO2 +5 -2 Cl O Cl2O5 +H2O H2Cl2O HClO3 Anhídrido hipocloroso Acido hipocloroso Anhídrido cloroso Acido cloroso Anhídrido clorídrico Ácido clorídrico

15 SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK
En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por ejemplo, Mg(OH)2, hidróxido de magnesio.

16 EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA STOCK
N O N2 O Oxido de Nitrògeno (III). +5 -2 N O N2 O Oxido de Nitrògeno (V). +4 -2 S O S2 O Oxido de – azufre (IV)

17 COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR: METAL + NO METAL.
Metal Con Estado de Oxidación Fijo. Metal Con Estado de Oxidación variable. M. E.O. Fijo: Estos elementos pertenece a los elementos del grupo: IA +1 IIA +2

18 EJEMPLOS: +3 +2 +1 Al Zn Ag +1 -2 Na O Na2 O Oxído de Sodio. +1 -1
Na O Na2 O Oxído de Sodio. +1 -1 K Br K1 Br KBr Bromuro - de potasio. Al S Al2S Sulfato de aluminio.

19 ESTADO DE OXIDACION VARIABLE:
EJEMPLOS: Fe Fe Cl Fe Cl Cloruro de Hierro (II) ó Cloruro ferroso. Fe Cl Fe Cl Cloruro de Hierro (III) ó Cloruro Ferrico.

20 Fin de presentación de diapositiva
espero que te haya gustado y aprendido bastante … recuerde que el tiempo avanza… apresure aproveche las oportunidades que se presenta cada dia…