“Para la inteligencia una palabra es suficiente”, escribió Benjamín Franklin. Si usted es un estudiante de química, inteligente, le tenemos una sola palabra.

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2 “Para la inteligencia una palabra es suficiente”, escribió Benjamín Franklin. Si usted es un estudiante de química, inteligente, le tenemos una sola palabra nomenclatura. En realidad nomenclatura son muchas palabras, pero si desea aprender lo relacionado con química y estar en condiciones de comunicarse con lo que ha aprendido deberá comprender las palabras que forman el lenguaje de química

3 La nomenclatura (del latín nomenclatūra.) es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes

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5 sustancia simple es aquella sustancia que está formada por átomos del mismo elemento químico. Por ejemplo el diamante y el grafito son sustancias simples por estar formadas por átomos de una única clase, los del elemento carbono HidrogenoCa CalcioK Potasio O2 OxigenoPb PlomoP Fósforo C CarbonoNa SodioAu Oro

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7 S ustancias compuestas pueden descomponerse en sustancias simples y son propiamente llamados COMPUESTOS, se representan mediante formulas las cuales están constituidas por los símbolos de las sustancias elementales que forman al compuesto así como números que especifiquen la proporción de cada uno de los elementos, suerte tal, que la fórmula nos brinde información tanto cualitativa como cuantitativa sobre la composición de la sustancia. H2O AguaNa2O oxido de sodio CO monóxido de carbono KBr Bromuro de potaio

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9 El nombre genero es la primera palabra del nombre del compuesto y señala una característica general de un grupo relativamente grande de sustancia. Como Ejemplo se puede mencionar los siguientes nombres genéricos: anhídrido, acido, hidróxido, hidruro, amalgama.

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11 El nombre especifico es la segunda palabra del nombre de un compuesto, como su nombre lo indica señala una caracteristica que permite diferenciar a una sustancia de las demas del gurpo que pertenece. En los siguentes ejemplos se puede notar a que se refiere cada una de las siguentes partes que forman el nombre de un compuesto. NOMBRE GENERICO NOMBRE ESPECIFICO AcidoClorhídrico AcidoSulfúrico AcidoHipoyodoso AcidoNítrico

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13  Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. Prefijos griegosNúmero mono-1 di-2 tri-3 tetra-4 penta-5 hexa-6 hepta-7 octa-8 nona- (o eneá)9 deca-10

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15 En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios) Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]

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17 Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia) -oso -ico Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor) hipo- -oso -oso -ico per- -ico Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico

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19 En este sistema el nombre genérico es oxido y el especifico el nombre del metal procedido por la silaba “de”, considerando que a ambos los puede preceder el prefijo griego o latino que corresponda a la proporción de cada uno de los átomos en la formula. Así pro ejemplo en la formula Co2o3 están presentes dos átomos de cobalto y tres de oxigeno, los prefijos que indican la cantidad de cada uno son di y tri respectivamente, el compuesto tendrá por nombre: Co2o3 tritóxido de dicobalto Para el compuesto PdO, hay solo un átomo de paladio y uno de oxigeno, por consiguiente el prefijo a utilizar debe ser mono en ambos casos. PdO2 dióxido de monopaladio Al omitir el prefijo mono, el nombre simplremente es: dióxido de paladio.

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21 En el sistemas el nombre genérico es oxido. El nombre especifico se forma con el nombre del metal precedido por la silaba “de”, seguido de números romanos colocados entre paréntesis que indican el numero de oxidación del metal. Como ejemplo se presentan los siguientes óxidos que puede formar el cobalto y el paladio: Co +3 O -2 = Co 2 O 3 llamado oxido de cobalto(III) Co +2 O -2 = CO 2 O 2 = CoOllamado oxido de cobalto (II)

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24 Es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2.. Por ejemplo el anhídrido carbónico: CO2 H2CO3.

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26 Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno- oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental.

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28 Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen tres tipos de hidruros: los metálicos, los hidrácidos y los no metálicos.

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30 BIBLIOGRAFÍA QUÍMICA DE THOMPSON,CUARTA EDICIÓN. FOLLETO ING. EDGAR GAMALIEL,INGENIERÍA USAC... FUNDAMENTOS DE QUÍMICA GENERAL SEGUNDA EDICIÓN, GUILLERMO GARZÓN G.