Química Inorgánica Notación Química. Tercera Parte Ing. Santiago Figueroa Lorenzo Correo electrónico:

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1 Química Inorgánica Notación Química. Tercera Parte Ing. Santiago Figueroa Lorenzo Correo electrónico: sfigueroalorenzo@gmail.comsfigueroalorenzo@gmail.com Sitio Web de la Asignatura: http://urmate.jimdo.comhttp://urmate.jimdo.com

2 Objetivos Conocer otra de las funciones químicas restantes, ácidos: Hidrácidos Oxácidos

3 Introducción A diferencia de las empresas los químicos, cuando sintetizan un nuevo compuesto, deben seguir ciertas reglas para nombrarlo, e indicar así con presición, cuales son sus componentes, en que proporciones se encuentran y, de ser posible, su arreglo espacial. Esto, porque la comunicación científica es una parte importante del trabajo de los químicos. En la clase anterior analizamos el tema de los óxidos. En esta será tema las funciones químicas restantes.

4 ÁCIDOS Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno. Qué son los ácidos?

5 HIDRÁCIDOS El Hidrógeno se une con elementos más electronegativos que él; por tanto cede el electrón y se comporta como metal. H El electrón es cedido Para formar: Catión HIDRONIO

6 HIDRÁCIDOS. Notación Se forman por la unión del Hidrógeno con no metales de los Grupos VIA (excepto el oxígeno) y VIIA de la Tabla Periódica. El Hidrógeno muestra su carácter no metálico Según la configuración de LEWIS H Hidrógeno (Metal) + Metal F Posición del Metal

7 Es importante comprender que en la notación de los Hidrácidos la cantidad de átomos de Hidrógeno que va a estar presentes en el compuesto es igual a la valencia del no metal. Hidrácidos Notación Cantidad de Átomos de Hidrógeno Valencia del Hidrógeno Cantidad de Átomos del no metal Valencia del No metal Indica que la molécula es eléctricamente neutra

8 Cantidad de Átomos de Hidrógeno Valencia del Hidrógeno Cantidad de Átomos del No Metal Valencia del No Metal Indica que la molécula es eléctricamente neutra Es un número fijo pues la valencia del Hidrógeno es +1 Es un número fijo pues es la valencia del Hidrógeno es +1 Es una condición necesaria Hidrácidos Notación

9 Si tenemos que la cantidad de átomos del metal fija, al igual que la valencia del Hidrógeno entonces para que se cumpla la igualdad, necesariamente la cantidad de átomos de Hidrógeno tiene que ser igual a la valencia del No Metal asociado. Hidrácidos Notación

10 Nomenclatura Sistemática Prefijo Griego + Nombre Genérico( No metal + uro ) + Preposición (de) + Nombre Específico (Hidrógeno) Nomenclatura STOCK Nomenclatura Tradicional Nombre Genérico( No metal + uro ) + Preposición (de) + Nombre Específico(Hidrógeno) + (No se coloca debido a que el Hidrógeno es siempre 1+) HIDRÁCIDOS Nomenclatura Nombre Genérico( Ácido ) + Nombre Específico(No Metal) + (Terminación HÍDRICO)

11 Nomenclatura usada para Hidrácidos en disolución acuosa Nomenclatura Especial Hidrácidos Ácido + No Metal + hídrico Los Hidrácidos son conocidos como Ácidos, así como los Hidróxidos son conocidos como Bases.

12 Ejemplos: FórmulaNomenclatura Sistemática Nomenclatura STOCK Nomenclatura Tradicional Mono Fluoruro de Hidrógeno Fluoruro de Hidrógeno Ácido fluorhídrico Disulfuro de Hidrógeno Sulfuro de HidrógenoÁcido Sulfídrico Nomenclatura Especial Hidrácidos

13 OXÁCIDOS Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido.

14 Se originan de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. OXÁCIDOS Formación SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 Anhídrido + Agua → Oxácido

15 OXÁCIDOS Formación En la formación de un óxido no metálico se tiene muy en cuenta la valencia con que opera el no metal correspondiente, Ejemplo: Azufre +6, +4, +2 Al unirse con el oxígeno y formar el óxido no metálico la molécula queda eléctricamente neutra.

16 OXÁCIDOS Formación Al disolver el óxido no metálico en agua esa molécula eléctricamente neutra representada por dicho óxido pasa a convertirse en anión poliatómico, dejando de ser eléctricamente neutro, Ejemplo: El nuevo compuesto no es eléctricamente neutro, esto se demuestra de la siguiente forma,

17 OXÁCIDOS Formación El nuevo compuesto no es eléctricamente neutro, El anión sulfato tiene valencia -2, por lo que tiene la capacidad de aceptar 2 electrones.

18 OXÁCIDOS Formación Debe notarse que al formar un óxido no metálico la cantidad de átomos de cada elemento difiere de la cantidad de átomos del mismo elemento al formar el oxácido, debido a que en el óxido la molécula es eléctricamente neutra, mientras que en el oxácido no, pues debe formar un anión poliatómico.

19 OXÁCIDOS Formación HH Al reaccionar el anión poliatómico sulfato con los dos átomos de hidrógeno proveniente del agua, se forma el oxácido correspondiente.

20 FórmulaNomenclatura Sistemática Nomenclatura STOCK Nomenclatura Tradicional H 2 SO 4 tetraoxosulfato de Hidrógeno sulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico HClO 4 ácido tetraoxoclórico clorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico H 2 SO 2 ácido dioxosulfúrico sulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso Ejemplos: Nomenclatura Especial OXÁCIDOS