ORBITA ELECTRON NEUTRON PROTON

Principios básicos del modelo atómico de Bohr. 1. Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo. 2. Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares. 3.La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene. 4. Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente. 6. La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra EN SU CUADERNO ANOTAR LA CANTIDAD DE ELECTRONES QUE CONTIENE CADA ORBITAL EN EL MODELO ATOMICO DE BORH, QUE SON LOS SIGUIENTES: K= 2 e L= 8 e M= 18 e N= 32 e O= 32 e P= 18 e Q= 8 e

Estructura de Lewis La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, representación de Lewis o fórmula de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

La molécula  Una molécula es un agregado de, por lo menos, dos átomos en una colocación definitiva que se mantienen unidos a través de fuerzas químicas (también llamadas enlaces químicos). Blog de MelissaHerrera × 350

Enlace Químico

La fuerza que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas de llaman enlaces químicos. × 205

Regla del octeto  Ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura atómica estable y similar a la de un gas raro o noble (VIII A) Todos los gases nobles Excepto el Helio tienen 2 ē × 243

Regla del octeto Quimica532 × 311

Representación de enlaces con la estructura de Lewis. Los electrones de los orbitales externos se indican por medio de puntos o cruces alrededor del elemento. Tabla periodica y propiedades de los elementos

Actividad × 471

Clasificación de los Enlaces Químicos jesica623.blogspot.com891 × 290

Enlace Ionico Ocurre cuando hay trasferencia completa de electrones de un átomo a otro. El que pierde átomos se transforma en Ion Positivo o catión. El que acepta los átomos se transforma en ion negativo o anión. Blog - Educastur647 × 242

Enlace Covalente Se forma cuando dos átomos comparten electrones provenientes de cada uno de ellos Se divide en tres los cuales son:  Polar  No polar  Coordinado. SlidePlayer960 × 720

Enlace Covalente simple, doble y triple Simples: Por cada dos átomos que se combinan, hay un par de electrones compartidos (un enlace) Ciencias de Joseleg

Enlace Covalente simple, doble y triple Doble: Cuando comparten mas de un par de electrones entre ellos. Pontificia Universidad Católica del Perú

Clasificación de los Enlaces Químicos Triple: Cuando los átomos comparten tres pares de electrones se unen en un enlace triple. elpaulofreire.es

Enlace covalente Polar Los átomos que forman sus moléculas están unidos mediante los enlaces covalentes, pero ganara el que tenga electronegatividad mayor(mayor numero en su octeto) slideplayer.es960 × 720

Enlace Covalente No polar Son aquellos de la misma especie,que comparten y se distribuye por igual sus cargas eléctricas SlidePlayer960 × 720

Enlace Covalente Coordinado Se lleva a cabo cuando uno solo de los átomos entrelazantes aporta el par electrónico. Una vez formado el enlace dicho par se comparte como enlace covalente. Wikipedia249 × 202

Enlace Covalente Coordinado Google Docs675 × 300

Enlace Metálico Los metales son brillantes, maleables, dúctiles y buenos conductores de calor y de la electricidad, la estructura de los metales y la naturaleza de los enlaces metálicos. Los metales están compuestos por iones positivos, estrechamente unidos en solidos cristalinos, estos iones positivos están rodeados.

Cuando un electrón fluye alejándose, otros se desplazan para ocupar su lugar, debido a la atracción electrostática entre los cationes y los electrones, esta es la naturaleza de los enlaces metálicos de que mantiene junto a un metal. Los enlaces metálicos con mucho mas débiles que los enlaces iónicos y covalentes. El mar de electrones de gran movilidad es el responsable del brillo de los metales

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APORTACIONES A LA TABLA PERIODICA Dobereiner. triadas Agrupó los elementos en grupos de tres por propiedades análogas Newlands. Octavas Ordeno los elementos de acuerdo a su numero creciente de masa en grupos de ocho (propiedades) Tríadas de Döbereiner Litio LiCl LiOH Calcio CaCl 2 CaSO 4 Azufre Sodio NaCl NaOH Estroncio SrCl 2 SrSO 4 Selenio Potasio KCl KOH Bario BaCl 2 BaSO 4 Telurio Ley de las octavas de Newlands Be 9,0 Mg 24,3 Ca 40,0 B 10,8 Al 27,0 C 12,0 Si 28,1 N 14,0 P 31,0 O 16,0 S 32,1 F 19,0 Cl 35,5

APORTACIONES A LA TABLA PERIODICA Continuación Meyer Ordenó los elementos de acuerdo a la masa atómica creciente Mendeleiev Ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica creciente. Werner propuso la tabla Periódica larga Moseley. Creador de la Ley Periódica Creador de la tabla Periódica moderna Ley periódica. “Las propiedades de los Elementos y de sus Compuestos son funciones periódicas del numero atómico de los elementos.”

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA 1.- Los elementos están presentados en orden creciente, siguiendo su número atómico (cantidad de protones ) de izquierda a derecha y de arriba a abajo. 2.- Está la tabla estructurada en 7 filas y 18 columnas llamadas períodos y grupos. 5.- Los grupos son: GRUPO A y GRUPO B, según el bloque a que pertenecen:bloque GRUPO A, corresponden a los que están en orbitales: S, y P. GRUPO B, corresponden a los que están en orbitales: d, y f. 4.- Agrupa en los bloques dos grupos: Metales y no-metales incluidos los gases raros. Tambien metaloidesMetales y no-metalesTambien metaloides METALES, los ubicados en los bloques: s, d, f NO-METALES, los ubicados en: P Gases raros en el bloque P mostrar tablamostrar tabla 3.- Está seccionada en cuatro bloques: s, p, d, fs, p, d, f

Los elementos mas comunes están en los grupos:

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I A VIII A 1 H II A IIIAIV AV AVI AVII A He 2 LiBe BCNOFNe 3 NaMg III BIV BV BVI BVII B VIII B I BII B AlSiPSClAr 4 KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 5 RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe 6 CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn 7 FrRaAcRfDbSgBhHsMt UunUuuUubUutUuqUupUuhUusUuo 6CePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLu lantanidos 7ThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr actinidos Clasificación de los elementos mas comunes

I A VIII A 1 H II A IIIAIV AV AVI AVII A He 2 LiBe BCNOFNe 3 NaMg III BIV B VBVB VI BVII B VIII B I BII B AlSiPSClAr 4 KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 5 RbSrYZr NbNb MoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe 6 CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn 7 FrRaAcRf DbDb SgBhHsMt UunUuuUubUutUuqUupUuhUusUuo 6 CePrNdPm SmSm EuGdTbDyHoErTmYbLu lantánidos 7 ThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr actínidos Periodos Clasificacion mas completa

CONFIGURACION ELECTRONICA regresar

-¿ Qué son las propiedades periódicas? Son las propiedades físicas y químicas de los elementos que varían con regularidad periódica cuando se ordenan estos por orden creciente de su número atómico. Son propiedades periódicas: La configuración electrónica. La energía o potencial de ionización. La afinidad electrónica. La electronegatividad, etc PROPIEDADES PERIODICAS -Carácter metálico: Un elemento desde un punto de vista electrónico, se considera metálico, cuando cede fácilmente electrones Configuración electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Potencial de ionización: energía necesaria para separar un electrón del nivel mas externo del átomo - Electronegatividad: Es la tendencia que tienen los átomos de ganar electrones. Los no metales son muy electronegativos al contrario de los metales. - Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. Número de oxidación Indica capacidad de combinación. El número de oxidación de un elemento es el número de electrones que gana, cede o comparte cuando se une con otro u otros elementos. Puede ser positivo, negativo o nulo.

Radio atómico. Es la distancia que existe desde el núcleo del átomo y el ultimo nivel de energía.

Numero de oxidación o valencia de acuerdo al grupo en la taba periódica. Si el elemento es metálico y perteneciente al grupo I o II la valencia es la positiva correspondiente al grupo. Los metales tienden a donar sus electrones Si el elemento es no metálico tienen la valencia negativa correspondiente al numero que falta para completar ocho. Los no metales tienden a aceptar electrones. Ejemplo: Los del grupo I tienen valencia 1 Los del grupo II tiene valencia 2 Los del grupo V tienen valencia -3 Los del grupo VI tienen valencia -2 Los del grupo VII tienen valencia -1

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ión mono positivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.tabla periódicaión Metales alcalinos Litio, sodio, potasio, rubidio y cesio.

Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.haluroshidróxidos Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz "que puede romperse").Los metales alcalinos tienen un gran poder reductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.metalesdensidad En disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica. Propiedades.

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.tabla periódicaberilio magnesiocalcioestronciobarioradiovida media El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling. electronegatividadescala de Pauling Propiedades.  Tienen configuración electrónica ns2.  Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.alcalinos  A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.  Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.metales  La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.  Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ión dispositivo, M2+. Metales alcalinoterreos

 Junto con los Metales y los No metales, los Metaloides o Semimetales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que conductores.MetalesNo metaleselementos químicossemiconductoresconductores  Son considerados metaloides los siguientes elementos:11  Boro (B), Silicio (Si),Germanio (Ge) y Arsénico (As) BoroSilicioGermanioArsénico  Dentro de la tabla periódica los metaloides se encuentran en línea diagonal desde el boro al polonio. Los elementos que se encuentran encima a la derecha son no metales, y los que se encuentran debajo a la izquierda son metales.tabla periódica  Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita. El silicio (Si), por ejemplo, es un metaloide ampliamente utilizado en la fabricación de elementos semiconductores para la industria electrónica, como rectificadores diodos, transistores, circuitos integrados, microprocesadores, etc.semiconductores Metaloide s

No metales  Junto con los metales y los metaloides (o semimetales), los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.metalesmetaloideselectronegatividad  Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.tabla periódica de los elementos bloque pgases nobles  En orden de número atómico:  Hidrógeno (H),Carbono (C), Nitrógeno (N),Oxígeno (O), Flúor (F), Fósforo (P), Azufre (S), Cloro (Cl), Selenio (Se), Bromo (Br) Yodo (I) Astato (At) HidrógenoCarbonoNitrógenoOxígenoFlúorFósforoAzufreCloroSelenioBromoYodoAstato  El hidrógeno normalmente se sitúa encima de los metales alcalinos, pero normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.aislantesemiconductor  Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).hidrógeno (H2)nitrógeno (N2)oxígeno (O2)flúor (F2)cloro (Cl2)bromo (Br2)yodo (I2)

Nometales Algunas propiedades de los no metales  No tienen lustre; diversos colores.  Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.  Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.calorelectricidad  La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas  Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.  Usualmente son menos densos que los metales.  No brillan

Enlace químico  Para formar un compuesto dos o mas átomos deben reaccionar mutuamente.  En una reacción química solo los electrones de los niveles exteriores interactúan.  A los electrones de los niveles exteriores se les llama electrones de valencia.  La regla del octeto se basa en que los átomos que tienen en su ultimo nivel ocho electrones son mas estables. De manera que todos los átomos tienden a tener ocho electrones en su última orbita.