REACCIONES OXIDO REDUCCION
OXIDACION: Es cuando el número de oxidación aumenta. Se dá cuando una sustancia pierde electrones, se combina con el oxígeno, si gana átomos de oxígeno ó si pierde átomos de hidrógeno.
¿Cuál definición usar? La que resulte más conveniente. Mg + Cl2 Mg2+ + 2 Cl- Se oxida
REDUCCIÓN: Hay reducción cuando el número de oxidación disminuye. +2 0 +2 0 CuO + H2 (g) Cu + H2O Un átomo ó ión de un elemento se reduce si ganan electrones Un compuesto se reduce si pierde átomos de oxígeno Un compuesto se reduce si gana átomos de hidrógeno
AGENTES OXIDANTES Y AGENTES REDUCTORES: La oxidación y reducción van de la mano, cuando una sustancia se oxida otra se reduce. Si una sustancia se está oxidando, la otra debe estar provocando su oxidación (agente oxidante) El agente oxidante: es el compuesto que contiene el elemento que se reduce. El agente reductor: es el compuesto que contiene el elemento que se oxida.
+2 0 CuO + H2 (g) Cu + H2O El cobre del CuO se reduce a Cu metálico El CuO es el agente oxidante
EJERCICIO: Identifique El agente oxidante y el agente reductor en las reacciones siguientes: HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2 Fe + CO2 → Fe2O3 + CO
Balanceo de Ecuaciones REDOX: Bi(OH)3+K2SnO2 → K2SnO3+ Bi + H2O HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2 KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3 HNO3 + HBr → HNO2 + Br2 + H2O