Unidad II: Ecuaciones y Reacciones Químicas

Presentación del tema: "Unidad II: Ecuaciones y Reacciones Químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Unidad II: Ecuaciones y Reacciones Químicas
Contenidos: Ecuaciones de las Reacciones Químicas. Clasificación de las reacciones Químicas. Factores que afectan la velocidad de una reacción química. Leyes ponderales de la Química.

2 Objetivo: Clasificar las reacciones químicas según los criterios estudiados, tomando en cuenta los factores que afectan la velocidad de reacción y constatando el cumplimiento de las leyes ponderales de la Química.

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4 Conceptos básicos Ecuaciones: es la representación en símbolos de una reacción química. En ella se indican todos los materiales necesarios y los productos que se formarán en una reacción. Reacciones: son los cambios que experimenta una o más sustancias que se convierten en sustancias nuevas con propiedades distintas a las iniciales. Los átomos de los reactivos se reordenan para generar productos.

5 Criterios de clasificación
Las Reacciones Se clasifican por Transformación de Reactivos y productos Variación de la Energía Variación en los números de Oxidación en en en Síntesis Descomposición Sustitución simple Sustitución doble Combustión Endotérmicas Exotérmicas Oxidación Reducción

6 Formas de manifestación de una Reacción Química
Se puede determinar que ha ocurrido una reacción química porque se puede verificar cambios de coloración, formación de sólidos o precipitación , burbujas o desprendimiento de gases, absorción o pérdida de energía en forma de luz o calor.

7 Factores que afectan la velocidad de una reacción

8 Identifique el tipo de Reacción Química
2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) CO2 (g) + 4Fe (s). 2 KClO3 (s) KCl (s) + 3O2 (g). C2H4 (g) + 3O2 (g) CO2(g) + 3H2O (l) +E.

9 Reacciones de Oxidación-Reducción
Se denomina REDOX cuando ha ocurrido transferencia de electrones de una sustancia a otra. Se define oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de los mismos. PERO GANAR Pérdida = oxidación Gana= reducción

10 Oxidación-Reducción en compuestos orgánicos o Sistemas biológicos.
Se puede determinar que ha ocurrido un proceso REDOX , cuando ha ocurrido pérdida de hidrógenos o ganancia de oxígenos (oxidación) y si existe ganancia de hidrógenos o pérdida de oxígenos (reducción).

11 Identifique el tipo de Reacción Química
2 H2O (l) kcal H2 (g) + O2 (g) N2 (g) + 2H2 (g) NH3 (g) kJ NH4NO3(s) +H2O(l)+26 kJ NH4NO3(ac) CaCl2 (s) + H2O(l) CaCl2 (ac) + 82 kJ

12 Cambios de Energía en reacciones Químicas
Para que acontezca una reacción química deben garantizarse las siguientes condiciones: Colisión, es decir, que los reactivos deben chocar. Orientación, significa que los reactivos deben alinearse para romper y formar enlaces. Las colisiones proporcionan Energía de Activación, la cual puede ser liberada o absorbida. Cuando la energía de los reactivos es mayor que la de los productos, se libera calor (Exotérmica). Si la energía de los reactivos es menor que la de los productos , se absorbe calor (Endotérmica).

13 Leyes Ponderales de la Química
Ley de Conservación de la Masa (Antoine Lavoisier-1785) Ley de proporciones constantes o definidas. (Louis Joseph Proust-1799/1808) Ley de las Proporciones Múltiples. (John Dalton-1803)

14 LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA “En las reacciones químicas, la cantidad de materia que interviene permanece constante” LEY DE PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS “En la formación de un compuesto, la cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otro es siempre la misma”. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES “Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, las masas de uno de los elementos que se combinan con la misma cantidad de otro, están en relación de números enteros pequeños”.