REACCIONES OXIDO REDUCCION

Presentación del tema: "REACCIONES OXIDO REDUCCION"— Transcripción de la presentación:

1 REACCIONES OXIDO REDUCCION

2 OXIDACION: Es cuando el número de oxidación aumenta. Mn +2  Mn +7
C  C +4 Mn +2  Mn +7 O -2  O – 1

3 Mg0 + Cl2 Mg Cl- Se oxida

4 En Química Orgánica y sistemas biológicos la oxidación también puede observarse a través de:
1-Aumento en la proporción de Oxígenos en los productos: CH3CHO  CH3COOH 2C : 4H : 1O *  2C : 4H: 2 O 2- Pérdida ó disminución de Hidrógenos CH3CH2OH  CH3CHO 2C : 6 H * : 1 O  2C : 4H *: 1O * note no hay cambios en el número de los otros átomos

5 REDUCCIÓN: Hay reducción cuando el número de oxidación disminuye.
Cr +6  Cr +3 N2 0  N -3 O -1  O -2

6 CuO + H2 (g) Cu + H2O

7 La reducción también puede observarse a través de: 1-Pérdida de oxígenos ( disminuye proporción de oxígeno): C 6H5COOH  C 6H5CHO 7C : 6 H : 2 O *  7C : 6H : 1 O * 2- Aumento en la proporción de Hidrógenos: CH3COCOOH  CH3CHOHCOOH 3C 4H * 3O 3C 6H * 3O * note no cambia la proporción de los otros átomos

8 Diagrama para determinar procesos de oxidación ó reducción en base a cambios en los números de oxidación: Oxidación: pérdida de electrones ( aumenta Número de oxidación) -7, -6, -5, -4, -3, -2, -1, 0 , +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 Reducción: ganancia de electrones ( disminuye Número de Oxidación)

9 Proceso e Oxidación Proceso de reducción Pérdida de electrones Ganancia de electrones  Valor del número de oxidación cargas positivas,  cargas negativas  valor del numero de oxidación  cargas positivas  Cargas negativas  Proporción de oxígenos  Proporción de oxígenos  Proporción de Hidrógenos  Proporción de Hidrógenos

10 Agente Reductor y Agente Oxidante
AGENTE REDUCTOR Sustancia que contiene al elemento que se oxida. Al oxidarse, pierde electrones, favoreciendo que otra sustancia los gane, es decir que se reduzca, por eso se llama agente reductor. Debe buscarse del lado de los reactivos ( del lado izquierdo de la ecuación) AGENTE OXIDANTE Sustancia que contiene al elemento que se reduce. Al reducirse, gana electrones, favoreciendo que otra sustancia los pierda, es decir se oxide, por eso se llama agente oxidante. Debe buscarse del lado de los reactivos ( del lado izquierdo de la ecuación)

11 CuO + H2 (g) Cu + H2O El cobre del CuO se reduce a Cu metálico El CuO es el agente oxidante

12 EJERCICIO: Identifique El agente oxidante y el agente reductor en las reacciones siguientes: HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2 Fe + CO2 → Fe2O3 + CO

13 Balanceo de Ecuaciones REDOX:
Bi(OH)3+K2SnO2 → K2SnO3+ Bi + H2O HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2 KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3 P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO

14 Balancea la siguiente ecuación y llene el cuadro respectivo:
HNO3 + HBr → HNO2 + Br2 + H2O ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN reactivos  productos