Terminos:oxidante,reductor, oxidación, reducción

Presentación del tema: "Terminos:oxidante,reductor, oxidación, reducción"— Transcripción de la presentación:

1 Terminos:oxidante,reductor, oxidación, reducción
Reacción Redox Oxidación Oxidante Reductor Reducción Reduccion: es un proceso en el que el EO al ganar electrones Oxidación: es un proceso en el que el EO al perder electrones

2 Ajuste redox en medio acido
KMnO4+H2SO4+KI MnSO4+I2+K2SO4+H20 OX:(2I I2+2é) *5 Red: MnO4- +8H+ +5é Mn2+ +4H2O)*2 Global :10I-+2MnO4- +16H I2+2Mn2+ +8H20

3 Ajuste redox en medio básico
Cr2SO4+KClO3+KOH K2CrO4+KCl2+K2SO4+H20 OX: (Cr3+ + 8OH CrO42-+4H2O+3é) *2 Red: CIO3- +3H20 +6é Cl- +6OH- 2Cr3++16OH- +ClO CrO H20 + Cl- +6OH- Global : 2Cr3++10OH- +ClO CrO H20 + Cl-

4 Estudio de reacciones redox
Medio Homogéneo: Reacción Química Redox MnO Fe H+ ⇌ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

5 MEDIO HETEROGÉNEO Celdas Electroquímicas

6 IDENTIFICACIÓN DEL CÁTODO Y ÁNODO
Cátodo: electrodo en el que tiene lugar la reducción Ánodo: electrodo en el que tiene lugar la oxidación

7 NOTACIÓN DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA
ELECTRODO (CÁTODO) ELECTRODO (ÁNODO) DISOLUCIÓN (REDUCTOR) DISOLUCIÓN (OXIDANTE) POTENCIAL DE CELDA

8 PILA DE DANIELL

9 MEDIDA DEL POTENCIAL REDOX
-¿Cómo se lleva a cabo? -Se debe disponer

10 Electrodos de referencia
Electrodo estándar de Hidrógeno Electrodo de Ag/AgCl

11 ¿Y fuera de las condiciones estándar?

12 Ecuación de nernst

13 CASO 1: Una de las formas del par redox contiene oxigeno
Reducción del permanganato (MnO4- ) a Mn2+

14 CASO 2: Una de las especies se encuentra en estado gaseoso
Reducción de los iones de H+ a Hidrógeno (H2)

15 CASO 3: Una de las formas del par redox se encuentra en estado sólido
Reducción de Ag- a Ag(s)