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Publicada porRicardo Río Domínguez Modificado hace 5 años
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Terminos:oxidante,reductor, oxidación, reducción
Reacción Redox Oxidación Oxidante Reductor Reducción Reduccion: es un proceso en el que el EO al ganar electrones Oxidación: es un proceso en el que el EO al perder electrones
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Ajuste redox en medio acido
KMnO4+H2SO4+KI MnSO4+I2+K2SO4+H20 OX:(2I I2+2é) *5 Red: MnO4- +8H+ +5é Mn2+ +4H2O)*2 Global :10I-+2MnO4- +16H I2+2Mn2+ +8H20
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Ajuste redox en medio básico
Cr2SO4+KClO3+KOH K2CrO4+KCl2+K2SO4+H20 OX: (Cr3+ + 8OH CrO42-+4H2O+3é) *2 Red: CIO3- +3H20 +6é Cl- +6OH- 2Cr3++16OH- +ClO CrO H20 + Cl- +6OH- Global : 2Cr3++10OH- +ClO CrO H20 + Cl-
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Estudio de reacciones redox
Medio Homogéneo: Reacción Química Redox MnO Fe H+ ⇌ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
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MEDIO HETEROGÉNEO Celdas Electroquímicas
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IDENTIFICACIÓN DEL CÁTODO Y ÁNODO
Cátodo: electrodo en el que tiene lugar la reducción Ánodo: electrodo en el que tiene lugar la oxidación
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NOTACIÓN DE UNA CELDA ELECTROQUÍMICA
ELECTRODO (CÁTODO) ELECTRODO (ÁNODO) DISOLUCIÓN (REDUCTOR) DISOLUCIÓN (OXIDANTE) POTENCIAL DE CELDA
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PILA DE DANIELL
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MEDIDA DEL POTENCIAL REDOX
-¿Cómo se lleva a cabo? -Se debe disponer
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Electrodos de referencia
Electrodo estándar de Hidrógeno Electrodo de Ag/AgCl
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¿Y fuera de las condiciones estándar?
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Ecuación de nernst
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CASO 1: Una de las formas del par redox contiene oxigeno
Reducción del permanganato (MnO4- ) a Mn2+
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CASO 2: Una de las especies se encuentra en estado gaseoso
Reducción de los iones de H+ a Hidrógeno (H2)
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CASO 3: Una de las formas del par redox se encuentra en estado sólido
Reducción de Ag- a Ag(s)
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